Чтобы найти титр, моляльную и молярную концентрации эквивалента 6 М раствора H2SO4, следуем пошагово.

• Титр - это количество вещества (в граммах), содержащегося в 1 литре раствора.
• Моляльная концентрация - это количество вещества (в молях), растворенного в 1 кг растворителя.
• Молярная концентрация эквивалента - это количество эквивалентов вещества в 1 литре раствора.

Для нахождения титра 6 М раствора H2SO4, нам нужно знать, сколько граммов H2SO4 содержится в 1 литре раствора.

Молярная масса H2SO4 составляет примерно 98 г/моль. Поскольку 6 М означает, что в 1 литре раствора содержится 6 моль H2SO4, то:

• Титр = 6 моль * 98 г/моль = 588 г/л.

Теперь найдем моляльную концентрацию. Для этого нам нужно знать, сколько граммов растворителя в 1 литре раствора.

Плотность раствора составляет 1,44 г/мл, значит в 1 литре (1000 мл) раствора:

• Масса раствора = 1,44 г/мл * 1000 мл = 1440 г.

Теперь мы можем найти массу растворителя. Учитывая, что в растворе содержится 588 г H2SO4, масса растворителя будет:

• Масса растворителя = 1440 г - 588 г = 852 г = 0,852 кг.

Теперь можем найти моляльную концентрацию:

• Моляльная концентрация = (количество моль H2SO4) / (масса растворителя в кг).
• Количество моль H2SO4 = 6 моль (в 1 литре раствора).
• Моляльная концентрация = 6 моль / 0,852 кг ≈ 7,05 моль/кг.

Для H2SO4 один моль кислоты дает два эквивалента (так как он диссоциирует на 2 иона H+). Поэтому:

• Количество эквивалентов = 6 моль * 2 = 12 эквивалентов.

Теперь найдем молярную концентрацию эквивалента:

• Молярная концентрация эквивалента = (количество эквивалентов) / (объем раствора в литрах).
• Объем раствора = 1 литр.
• Молярная концентрация эквивалента = 12 эквивалентов / 1 л = 12 эквивалентов/л.

• Титр: 588 г/л
• Моляльная концентрация: 7,05 моль/кг
• Молярная концентрация эквивалента: 12 эквивалентов/л