Как определить окислитель, восстановитель и стехиометрические коэффициенты в реакции: NaNO2 + NaI + H2SO4 --> NO2 + I2 + Na2SO4 + H2O?

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции окислитель восстановитель стехиометрические коэффициенты реакция NaNO2 NaI H2SO4 NO2 i2 Na2SO4 H2O Новый

Давай разберем эту реакцию и определим, кто здесь окислитель, кто восстановитель, а также найдем стехиометрические коэффициенты!

Шаг 1: Определение степеней окисления

Сначала нам нужно определить степени окисления всех элементов в реагентах и продуктах. Это поможет понять, кто теряет электроны, а кто их получает.

• NaNO2: Na (+1), N (+3), O (-2)
• NaI: Na (+1), I (-1)
• H2SO4: H (+1), S (+6), O (-2)
• NO2: N (+4), O (-2)
• I2: I (0)
• Na2SO4: Na (+1), S (+6), O (-2)
• H2O: H (+1), O (-2)

Шаг 2: Определение окислителя и восстановителя

Теперь, когда мы знаем степени окисления, можем определить окислитель и восстановитель:

• Нитрит натрия (NaNO2) содержит азот с +3, который окисляется до +4 в NO2. Это значит, что NaNO2 является восстановителем.
• Иодид натрия (NaI) содержит иод с -1, который окисляется до 0 в I2. Это значит, что NaI является окислителем.

Шаг 3: Балансировка реакции

Теперь давай сбалансируем реакцию и найдем стехиометрические коэффициенты. Мы можем начать с того, что у нас 2 атома иода в I2, поэтому нам нужно 2 NaI:

1. 2 NaI
2. 1 NaNO2
3. 1 H2SO4

Теперь у нас есть:

• 2 NaI + NaNO2 + H2SO4 → NO2 + I2 + Na2SO4 + H2O

Теперь сбалансируем натрий (Na) и серу (S). У нас 2 Na с левой стороны и 2 Na с правой стороны, и 1 S с обеих сторон.

Итак, финальная сбалансированная реакция будет выглядеть так:

2 NaNO2 + 2 NaI + H2SO4 → 2 NO2 + I2 + Na2SO4 + 2 H2O

Вот и все! Мы определили окислитель (NaI), восстановитель (NaNO2) и сбалансировали реакцию! Это было увлекательно и познавательно, правда? Удачи в учебе!