Чтобы определить процессы окисления и восстановления в химических реакциях, необходимо проанализировать изменения степени окисления элементов, участвующих в реакции. Окисление связано с увеличением степени окисления, а восстановление – с ее уменьшением. Давайте рассмотрим предложенные реакции по очереди.

• В этой реакции НАДФН (никотинамидадениндинуклеотидфосфат в восстановленной форме) теряет два электрона и один протон, превращаясь в НАДФ(+).
• Степень окисления углерода в НАДФН уменьшается, что указывает на восстановление.
• Таким образом, НАДФН окисляется, а НАДФ(+) восстанавливается.

• В этой реакции происходит образование дисульфидной связи (R-S-S-R) из двух тиолов (RSN).
• Каждый тиол теряет водород (H+),что указывает на окисление.
• Таким образом, RSN окисляются, а водород восстанавливается.

• Здесь железо (Fe) в миоглобине переходит из степени окисления +2 в степень окисления +3.
• Это означает, что железо окисляется, а миоглобин восстанавливается.

• В этой реакции железо (Fe) переходит из степени окисления +3 в +2, а медь (Cu) из +2 в +1.
• Таким образом, Fe восстанавливается, а Cu окисляется.

• В этой реакции озон (O3) преобразуется в кислород (O2).
• При этом степень окисления кислорода в O3 (где он равен -2/3) увеличивается до -2 в O2.
• Это указывает на то, что O3 окисляется, а OH- восстанавливается.

В заключение, для определения процессов окисления и восстановления в реакциях необходимо внимательно следить за изменениями степеней окисления элементов, что позволяет четко определить, какие вещества окисляются, а какие восстанавливаются.