Как подобрать коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса в уравнении: Sb + HNO3 = HSbO3 + NO + H2O?

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции подбор коэффициентов окислительно-восстановительная реакция метод электронного баланса уравнение реакции химия 11 класс Новый

Подбор коэффициентов для окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса включает несколько шагов. Давайте разберем их на примере реакции:

Sb + HNO3 = HSbO3 + NO + H2O

1. Определите степени окисления элементов:
   • Становится понятно, что в Sb степень окисления равна 0.
   • В HNO3 (азотной кислоте) у азота степень окисления +5.
   • В продукте HSbO3 у сурьмы (Sb) степень окисления +5.
   • В NO у азота степень окисления +2.
   • В H2O у водорода +1, у кислорода -2.
2. Определите, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются:
   • Sb (сурьма) окисляется с 0 до +5.
   • Азот (N) восстанавливается с +5 (в HNO3) до +2 (в NO).
3. Запишите полные полуреакции:
   • Окисление: Sb -> HSbO3 + 5e- (сурьма теряет 5 электронов).
   • Восстановление: HNO3 + 3e- -> NO + 2H2O (азот принимает 3 электрона).
4. Уравняйте количество электронов:

   Чтобы уравнять количество электронов, нужно найти наименьшее общее кратное для 5 и 3, которое равно 15. Умножим полуреакции на соответствующие коэффициенты:

   • Окисление: 3Sb -> 3HSbO3 + 15e-
   • Восстановление: 5HNO3 + 15e- -> 5NO + 10H2O
5. Составьте общее уравнение:

   Теперь объединим обе части:

   • 3Sb + 5HNO3 -> 3HSbO3 + 5NO + 10H2O
6. Проверьте уравнение:

   Убедитесь, что количество атомов каждого элемента и заряд с обеих сторон уравнения одинаково.

Таким образом, мы получили уравнение реакции с подобранными коэффициентами:

3Sb + 5HNO3 = 3HSbO3 + 5NO + 10H2O