Похожие вопросы
2024-12-24 05:29:57
Как подобрать коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции Br2, SO2, H2O = HBr, H2SO4 и определить окислитель и восстановитель?
Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции метод электронного баланса уравнение реакции окислитель восстановитель химия 11 класс коэффициенты реакции Br2 SO2 H2O HBr H2SO4
2024-12-24 05:30:14
Для подбора коэффициентов методом электронного баланса в реакции Br2 + SO2 + H2O = HBr + H2SO4 нам нужно следовать определенным шагам. Давайте разберем процесс пошагово.
Шаг 1: Определение степени окисленияСначала определим степени окисления всех элементов в реакции:
- Br2: 0 (элемент в молекуле)
- SO2: S имеет степень окисления +4, O -2
- H2O: H имеет +1, O -2
- HBr: H +1, Br -1
- H2SO4: H +1, S +6, O -2
Теперь определим, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются:
- Бром (Br) из 0 в -1: он принимает электроны, значит, это окислитель.
- Сера (S) из +4 в +6: она теряет электроны, значит, это восстановитель.
Теперь запишем полуреакции для окисления и восстановления:
- Окисление: S + 2H2O → H2SO4 + 2H+ + 2e-
- Восстановление: Br2 + 2e- → 2HBr
Теперь у нас есть два полуреакции, и мы видим, что количество электронов в полуреакциях не совпадает. Чтобы уравнять их, мы умножим полуреакцию окисления на 1 и полуреакцию восстановления на 1:
- Окисление: S + 2H2O → H2SO4 + 2H+ + 2e-
- Восстановление: Br2 + 2e- → 2HBr
Теперь сложим обе полуреакции:
- S + 2H2O + Br2 → H2SO4 + 2H+ + 2e- + 2e- + 2HBr
Убираем электроны и упрощаем уравнение:
- S + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
Теперь мы можем подобрать коэффициенты:
- 1 для S
- 1 для Br2
- 2 для H2O
- 1 для H2SO4
- 2 для HBr
Таким образом, уравнение реакции с подобранными коэффициентами будет выглядеть следующим образом:
S + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
Вывод:В данной реакции Br2 является окислителем, а S - восстановителем.
