Как подобрать коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции Br2, SO2, H2O = HBr, H2SO4 и определить окислитель и восстановитель?

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции метод электронного баланса уравнение реакции окислитель восстановитель химия 11 класс коэффициенты реакции Br2 SO2 H2O HBr H2SO4 Новый

Для подбора коэффициентов методом электронного баланса в реакции Br2 + SO2 + H2O = HBr + H2SO4 нам нужно следовать определенным шагам. Давайте разберем процесс пошагово.

Шаг 1: Определение степени окисления

Сначала определим степени окисления всех элементов в реакции:

• Br2: 0 (элемент в молекуле)
• SO2: S имеет степень окисления +4, O -2
• H2O: H имеет +1, O -2
• HBr: H +1, Br -1
• H2SO4: H +1, S +6, O -2

Шаг 2: Определение окислителей и восстановителей

Теперь определим, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются:

• Бром (Br) из 0 в -1: он принимает электроны, значит, это окислитель.
• Сера (S) из +4 в +6: она теряет электроны, значит, это восстановитель.

Шаг 3: Запись полуреакций

Теперь запишем полуреакции для окисления и восстановления:

• Окисление: S + 2H2O → H2SO4 + 2H+ + 2e-
• Восстановление: Br2 + 2e- → 2HBr

Шаг 4: Уравнивание полуреакций

Теперь у нас есть два полуреакции, и мы видим, что количество электронов в полуреакциях не совпадает. Чтобы уравнять их, мы умножим полуреакцию окисления на 1 и полуреакцию восстановления на 1:

• Окисление: S + 2H2O → H2SO4 + 2H+ + 2e-
• Восстановление: Br2 + 2e- → 2HBr

Шаг 5: Суммирование полуреакций

Теперь сложим обе полуреакции:

• S + 2H2O + Br2 → H2SO4 + 2H+ + 2e- + 2e- + 2HBr

Шаг 6: Упрощение уравнения

Убираем электроны и упрощаем уравнение:

• S + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

Шаг 7: Подбор коэффициентов

Теперь мы можем подобрать коэффициенты:

• 1 для S
• 1 для Br2
• 2 для H2O
• 1 для H2SO4
• 2 для HBr

Итоговое уравнение:

Таким образом, уравнение реакции с подобранными коэффициентами будет выглядеть следующим образом:

S + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

Вывод:

В данной реакции Br2 является окислителем, а S - восстановителем.