Как правильно подобрать коэффициенты в уравнениях следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса: 1) Na2S2O3 + Br2 + NaOH → NaBr + Na2SO4 + H2O 2) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 3) Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O 4) K + H2SO4 → K2SO4 + S + H2O?

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции окислительно-восстановительные реакции метод электронного баланса коэффициенты в уравнениях химические уравнения балансировка реакций химия 11 класс реакция Na2S2O3 реакция Mg с HNO3 реакция Cu с H2SO4 реакция K с H2SO4 Новый

Подбор коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях с использованием метода электронного баланса – это важный процесс, который позволяет точно сбалансировать химические уравнения. Давайте рассмотрим каждый из предложенных вами примеров поэтапно.

1) Na2S2O3 + Br2 + NaOH → NaBr + Na2SO4 + H2O

1. Определяем степени окисления:
   • В Na2S2O3: Na = +1, S = +2, O = -2.
   • В Br2: Br = 0.
   • В NaBr: Na = +1, Br = -1.
   • В Na2SO4: Na = +1, S = +6, O = -2.
   • В H2O: H = +1, O = -2.
2. Определяем, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются:
   • Сера в Na2S2O3 окисляется с +2 до +6 (Na2SO4).
   • Бром восстанавливается с 0 до -1 (NaBr).
3. Составляем полуреакции:
   • Окисление: S2O3^2- → SO4^2- + 2e-.
   • Восстановление: Br2 + 2e- → 2Br-.
4. Сравниваем количество электронов и составляем полное уравнение, добавляя NaOH и H2O для уравновешивания.
5. После подбора коэффициентов получаем: 2 Na2S2O3 + 3 Br2 + 6 NaOH → 6 NaBr + 2 Na2SO4 + 3 H2O.

2) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

1. Степени окисления:
   • Mg = 0, в Mg(NO3)2: Mg = +2, N в HNO3 = +5, в NH4NO3: N = -3.
2. Определяем окисление и восстановление:
   • Mg окисляется с 0 до +2.
   • Азот восстанавливается с +5 до -3.
3. Составляем полуреакции:
   • Окисление: Mg → Mg^2+ + 2e-.
   • Восстановление: 8e- + 2N^+5 → N^−3.
4. Уравниваем количество электронов и составляем полное уравнение.
5. Получаем: Mg + 4 HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 2 H2O.

3) Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O

1. Степени окисления:
   • Cu = 0, в CuSO4: Cu = +2, S в H2SO4 = +6, в SO2: S = +4.
2. Определяем окисление и восстановление:
   • Cu окисляется с 0 до +2.
   • Сера восстанавливается с +6 до +4.
3. Составляем полуреакции:
   • Окисление: Cu → Cu^2+ + 2e-.
   • Восстановление: S^+6 + 2e- → S^+4.
4. Уравниваем количество электронов и составляем полное уравнение.
5. Получаем: Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2 H2O.

4) K + H2SO4 → K2SO4 + S + H2O

1. Степени окисления:
   • K = 0, в K2SO4: K = +1, S в H2SO4 = +6, S в элементарном состоянии = 0.
2. Определяем окисление и восстановление:
   • K окисляется с 0 до +1.
   • Сера восстанавливается с +6 до 0.
3. Составляем полуреакции:
   • Окисление: 2K → 2K^+ + 2e-.
   • Восстановление: S^+6 + 6e- → S^0.
4. Уравниваем количество электронов и составляем полное уравнение.
5. Получаем: 8 K + 4 H2SO4 → 4 K2SO4 + S + 4 H2O.

Таким образом, метод электронного баланса позволяет эффективно сбалансировать уравнения окислительно-восстановительных реакций, учитывая изменения степеней окисления элементов. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их!