Похожие вопросы
2024-12-28 18:25:08
Как правильно расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса для реакции: H₂SO₄ + HBr → Br₂ + SO₂ + H₂O?
Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции коэффициенты окислительно-восстановительная реакция электронный баланс H2SO4 HBr Br2 SO2 H2O
2024-12-28 18:25:48
Для расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса, следуем следующему алгоритму:
Шаг 1: Определение окислителей и восстановителейВ данной реакции мы будем определять изменения степеней окисления элементов:
- Сера (S) в H₂SO₄ имеет степень окисления +6, а в SO₂ - +4. Это значит, что сера восстанавливается, принимая электроны.
- Бром (Br) в HBr имеет степень окисления -1, а в Br₂ - 0. Это значит, что бром окисляется, теряя электроны.
Теперь запишем полуреакции для окисления и восстановления:
- Для восстановления серы: S(+6) + 2e- → S(+4)
- Для окисления брома: 2Br- → Br₂ + 2e-
Теперь уравняем количество потерянных и принятых электронов. В данном случае, для того чтобы уравнять электроны, мы можем умножить первую полуреакцию на 1, а вторую - на 1:
- 1 S(+6) + 2e- → 1 S(+4)
- 2 Br- → 1 Br₂ + 2e-
Теперь мы можем объединить полуреакции:
- H₂SO₄ + 2 HBr → Br₂ + SO₂ + 2 H₂O
Теперь проверим, уравнены ли элементы и заряды:
- Слева: 2 H (из H₂SO₄) + 2 H (из 2 HBr) = 4 H; 1 S; 2 Br = 4 H, 1 S, 2 Br.
- Справа: 2 H (из 2 H₂O) + 1 S (из SO₂) + 2 Br (из Br₂) = 4 H, 1 S, 2 Br.
Таким образом, уравнение уравнено, и коэффициенты для реакции:
- 1 H₂SO₄
- 2 HBr
- 1 Br₂
- 1 SO₂
- 2 H₂O
Итак, полное уравнение реакции с правильными коэффициентами будет выглядеть так:
H₂SO₄ + 2 HBr → Br₂ + SO₂ + 2 H₂O