Как правильно расставить коэффициенты в уравнениях реакций? Для каждой реакции нужно указать, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, а какое - восстанавливается.

1. H2S + Ch + ... → H2SO4 + HCI
2. PbS + HNO3 → S + ... + NO + ....
3. K2Cг2O7 + H3PO3 + ... → Cr2(SO4)3 + H3PO4 + ... + …

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции коэффициенты уравнения реакций окислитель восстановитель химические реакции 11 класс расстановка коэффициентов окисление восстановление балансировка уравнений химия 11 класс примеры химических реакций Новый

Для правильного расставления коэффициентов в уравнениях реакций необходимо следовать нескольким шагам. Давайте разберем каждую из предложенных реакций по порядку.

1. Реакция: H2S + Cl2 → H2SO4 + HCl

Шаги решения:

1. Определяем окислитель и восстановитель. В этой реакции H2S окисляется, теряя электроны и образуя H2SO4, а Cl2 восстанавливается, принимая электроны и образуя HCl.
2. Составляем уравнение реакции с коэффициентами:

H2S + 4Cl2 → H2SO4 + 4HCl

1. Теперь проверяем: 1 H2S + 4 Cl2 дает 1 H2SO4 и 4 HCl, что уравновешивает количество атомов.

Итоги:

• Окислитель: Cl2
• Восстановитель: H2S
• Окисляется: H2S
• Восстанавливается: Cl2

2. Реакция: PbS + HNO3 → S + ... + NO + ...

Шаги решения:

1. Определяем окислитель и восстановитель. PbS окисляется до S, а HNO3 восстанавливается до NO.
2. Составляем уравнение реакции с коэффициентами:

3PbS + 8HNO3 → 3S + 8NO + 4H2O

1. Проверяем: 3 PbS + 8 HNO3 дает 3 S, 8 NO и 4 H2O, что уравновешивает количество атомов.

Итоги:

• Окислитель: HNO3
• Восстановитель: PbS
• Окисляется: PbS
• Восстанавливается: HNO3

3. Реакция: K2Cr2O7 + H3PO3 → Cr2(SO4)3 + H3PO4 + ...

Шаги решения:

1. Определяем окислитель и восстановитель. K2Cr2O7 окисляется, а H3PO3 восстанавливается.
2. Составляем уравнение реакции с коэффициентами:

K2Cr2O7 + 3H3PO3 → Cr2(SO4)3 + 3H3PO4

1. Проверяем: 1 K2Cr2O7 + 3 H3PO3 дает 1 Cr2(SO4)3 и 3 H3PO4, что уравновешивает количество атомов.

Итоги:

• Окислитель: K2Cr2O7
• Восстановитель: H3PO3
• Окисляется: H3PO3
• Восстанавливается: K2Cr2O7

Таким образом, для каждой реакции мы определили окислитель, восстановитель, а также составили уравнения с правильными коэффициентами. Это важный процесс в изучении химии, который помогает понять, как вещества взаимодействуют друг с другом.