Как проставить степени окисления элементов, составить электронный баланс и найти коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции KMnO4 + NaNO2 + H2O = MnO2 + NaNO3 + KOH? Также, как определить окислитель и восстановитель?

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции Степени окисления электронный баланс коэффициенты уравнения окислительно-восстановительная реакция окислитель восстановитель KMnO4 NaNO2 MnO2 NaNO3 KOH Новый

Привет! Давай разберем эту реакцию шаг за шагом. Начнем с того, как проставить степени окисления.

1. Степени окисления:

• KMnO4: K = +1, Mn = +7, O = -2
• NaNO2: Na = +1, N = +3, O = -2
• H2O: H = +1, O = -2
• MnO2: Mn = +4, O = -2
• NaNO3: Na = +1, N = +5, O = -2
• KOH: K = +1, O = -2, H = +1

Теперь у нас есть все степени окисления. Следующий шаг — составить электронный баланс.

2. Электронный баланс:

Смотрим, какие элементы изменили свои степени окисления:

• Mn: +7 (в KMnO4) до +4 (в MnO2) — это восстановление, значит, Mn принимает 3 электрона.
• N: +3 (в NaNO2) до +5 (в NaNO3) — это окисление, значит, N отдает 2 электрона.

Теперь можно составить уравнение, учитывая, что количество потерянных и принятых электронов должно быть одинаковым. Нам нужно умножить уравнение с NaNO2 на 3, чтобы уравнять электроны:

3. Уравнение реакции:

3 KMnO4 + 3 NaNO2 + 6 H2O = 3 MnO2 + 3 NaNO3 + 3 KOH

Теперь проверим, все ли сбалансировано. Степени окисления и количество атомов должны совпадать с обеих сторон уравнения.

4. Окислитель и восстановитель:

• Окислитель: KMnO4, потому что он принимает электроны (Mn восстанавливается).
• Восстановитель: NaNO2, потому что он отдает электроны (N окисляется).

Вот так мы разобрали эту реакцию! Если что-то непонятно, спрашивай, я всегда на связи!