Как провести расчет окислительно-восстановительной реакции: KMnO + H2O + K2SO3 -> MnO2 + K2SO4 + KOH?

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции расчет окислительно-восстановительной реакции KMnO4 H2O K2SO3 MnO2 K2SO4 KOH химия 11 класс уравнение реакции окислительно-восстановительные реакции Новый

Для того чтобы провести расчет окислительно-восстановительной реакции, нужно выполнить несколько шагов. Давайте рассмотрим вашу реакцию: KMnO4 + H2O + K2SO3 -> MnO2 + K2SO4 + KOH.

Шаг 1: Определение окислителей и восстановителей

Сначала необходимо определить, какие вещества в реакции выступают в качестве окислителей, а какие - в качестве восстановителей. В данном случае мы видим, что:

• KMnO4 содержит марганец (Mn) в степени окисления +7, который будет восстанавливаться до +4 в MnO2.
• K2SO3 содержит серу (S) в степени окисления +4, которая будет окисляться до +6 в K2SO4.

Шаг 2: Запись полу-реакций

Теперь запишем полу-реакции для окисления и восстановления:

• Восстановление: MnO4- + 8H+ + 5e- -> MnO2 + 4H2O
• Окисление: S(IV) -> S(VI) + 2e-

Шаг 3: Уравнивание полу-реакций

Чтобы уравновесить количество электронов, которые передаются, необходимо умножить полу-реакции так, чтобы количество электронов в обеих реакциях было одинаковым. В данном случае, мы можем умножить окислительную реакцию на 5:

• 5(S(IV) -> S(VI) + 2e-)

Шаг 4: Составление полного уравнения

Теперь мы можем объединить обе полу-реакции, учитывая, что 5 электронов передаются:

• 5K2SO3 + 2KMnO4 + 8H2O -> 2MnO2 + 5K2SO4 + 10KOH

Шаг 5: Проверка уравнения

Проверим, что количество атомов каждого элемента и заряд на обеих сторонах уравнения совпадают:

• Калий (K): 10 слева, 10 справа
• Марганец (Mn): 2 слева, 2 справа
• Сера (S): 5 слева, 5 справа
• Кислород (O): 32 слева, 32 справа
• Водород (H): 20 слева, 20 справа

Таким образом, уравнение реакции уравнено, и мы можем его записать в окончательном виде:

5K2SO3 + 2KMnO4 + 8H2O -> 2MnO2 + 5K2SO4 + 10KOH

Таким образом, мы завершили процесс расчета окислительно-восстановительной реакции. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!