Как рассчитать стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ по термохимическим уравнениям?

1. I. AlK + 3H2S → Al2S3 + 3H2 (–446 кДж)
2. II. H2 + S → H2S (–21 кДж)

Химия 11 класс Термохимия стандартная энтальпия термохимические уравнения расчет реакций образование веществ химия 11 класс Новый

Для расчета стандартной энтальпии реакции образования сложных веществ по термохимическим уравнениям, необходимо использовать закон Гесса. Этот закон гласит, что изменение энтальпии реакции зависит только от начальных и конечных состояний, а не от пути, по которому происходит реакция.

В вашем случае у нас есть две реакции:

1. AlK + 3H2S → Al2S3 + 3H2 (–446 кДж)
2. H2 + S → H2S (–21 кДж)

Теперь давайте определим, как мы можем использовать эти реакции для расчета стандартной энтальпии образования Al2S3.

Шаг 1: Определение стандартной энтальпии образования

Стандартная энтальпия образования (ΔH°f) соединения — это изменение энтальпии, которое происходит при образовании 1 моль этого соединения из его элементов в стандартных состояниях.

Шаг 2: Определение необходимых реакций

Мы хотим найти стандартную энтальпию образования Al2S3. Для этого нам нужно выразить реакцию образования Al2S3 из его элементов (Al и S).

Шаг 3: Использование уравнений

Реакция, необходимая для получения Al2S3 из элементов, может быть записана как:

2Al + 3S → Al2S3

Теперь мы можем использовать уравнения, которые у нас есть, чтобы выразить эту реакцию. Мы можем разложить первую реакцию и использовать вторую реакцию.

Шаг 4: Применение закона Гесса

Для этого мы можем записать:

• Реакция I (переписываем без изменений): AlK + 3H2S → Al2S3 + 3H2 (–446 кДж)
• Реакция II: H2 + S → H2S (–21 кДж)

Теперь нам нужно выразить H2S через элементы, чтобы использовать его в реакции I. Мы можем взять реакцию II и умножить на 3:

3H2 + 3S → 3H2S (–63 кДж)

Теперь, если мы сложим обе реакции, то получим:

AlK + 3H2 + 3S → Al2S3 + 3H2 + 3S

Сокращая одинаковые вещества, получаем:

AlK → Al2S3 (ΔH = –446 кДж - (–63 кДж))

Шаг 5: Расчет стандартной энтальпии образования

Теперь можем рассчитать стандартную энтальпию образования Al2S3:

ΔH°f(Al2S3) = –446 кДж + 63 кДж = –383 кДж.

Таким образом, стандартная энтальпия образования Al2S3 равна –383 кДж на моль.