Для того чтобы расставить коэффициенты в реакции и составить электронный баланс, мы будем следовать определенному порядку действий. Давайте разберем данную реакцию шаг за шагом.

Исходное уравнение реакции выглядит следующим образом:

Zn + HNO3(разбавл) → NO + Zn(NO3)2 + H2O

• Цинк (Zn) - это восстановитель, так как он теряет электроны, окисляясь до Zn2+.
• Азот в HNO3 - это окислитель, так как он восстанавливается до NO.

• Zn в элементарном состоянии имеет степень окисления 0.
• В NO азот имеет степень окисления +2.
• В HNO3 азот имеет степень окисления +5.

Теперь мы можем записать полууровнения для окисления и восстановления:

• Окисление: Zn → Zn2+ + 2e-
• Восстановление: 2HNO3 + 2e- → 2NO + 2H2O

Теперь мы можем объединить полууровнения. Убедимся, что количество электронов, теряемых в окислении, равно количеству электронов, принимаемых в восстановлении. В нашем случае это 2 электрона.

Теперь мы можем записать полное уравнение:

Zn + 4HNO3 → 2NO + Zn(NO3)2 + 2H2O

Проверим, что количество атомов каждого элемента одинаково с обеих сторон уравнения:

• Zn: 1 слева, 1 справа
• N: 4 слева, 2 (NO) + 2 (Zn(NO3)2) = 4 справа
• H: 4 слева, 2 (H2O) = 4 справа
• O: 12 слева (4 из HNO3), 6 (Zn(NO3)2) + 2 (H2O) = 8 справа

В данной реакции:

• Окислитель: HNO3 (так как он восстанавливается до NO)
• Восстановитель: Zn (так как он окисляется до Zn(NO3)2)

Таким образом, мы расставили коэффициенты, составили электронный баланс и определили окислитель и восстановитель в данной реакции.