Как расставить коэффициенты методом электронного баланса и определить окислитель и восстановитель в следующих реакциях: 1) H2SO4 + C = SO2 + CO2 + H2O 2) KNO2 + KClO3 = KCl + KNO3?

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции коэффициенты метод электронного баланса окислитель восстановитель реакции химии H2SO4 C SO2 CO2 H2O KNO₂ KClO₃ KCl KNO₃ Новый

Чтобы расставить коэффициенты методом электронного баланса и определить окислитель и восстановитель, необходимо следовать определенным шагам. Рассмотрим каждую реакцию по отдельности.

1) H2SO4 + C = SO2 + CO2 + H2O

1. Определяем степени окисления:
   • В H2SO4: H = +1, S = +6, O = -2
   • В C: C = 0
   • В SO2: S = +4, O = -2
   • В CO2: C = +4, O = -2
   • В H2O: H = +1, O = -2
2. Определяем, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются:
   • Углерод (C) окисляется с 0 до +4 (в CO2).
   • Сера (S) восстанавливается с +6 (в H2SO4) до +4 (в SO2).
3. Записываем полуреакции:
   • Окисление: C -> CO2 + 4e-
   • Восстановление: S + 2e- -> SO2
4. Уравниваем электроны: Для уравнивания количества электронов, умножим полуреакцию с серой на 2:
• Окисление: C -> CO2 + 4e-
• Восстановление: 2S + 4e- -> 2SO2
5. Составляем уравнение реакции: Теперь мы можем составить полное уравнение, добавив соответствующие коэффициенты:
• 1 H2SO4 + 1 C -> 2 SO2 + 1 CO2 + 2 H2O
6. Определяем окислитель и восстановитель:
   • Окислитель: H2SO4 (сера восстанавливается).
   • Восстановитель: C (углерод окисляется).

2) KNO2 + KClO3 = KCl + KNO3

1. Определяем степени окисления:
   • В KNO2: K = +1, N = +3, O = -2
   • В KClO3: K = +1, Cl = +5, O = -2
   • В KCl: K = +1, Cl = +1
   • В KNO3: K = +1, N = +5, O = -2
2. Определяем, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются:
   • Азот (N) окисляется с +3 (в KNO2) до +5 (в KNO3).
   • Хлор (Cl) восстанавливается с +5 (в KClO3) до +1 (в KCl).
3. Записываем полуреакции:
   • Окисление: N + 2e- -> N + 5 (KNO2 -> KNO3)
   • Восстановление: Cl + 6e- -> Cl + 1 (KClO3 -> KCl)
4. Уравниваем электроны: Для уравнивания количества электронов, умножим полуреакцию с азотом на 3:
• Окисление: 3N + 6e- -> 3N + 15
• Восстановление: Cl + 6e- -> Cl + 1
5. Составляем уравнение реакции: Теперь мы можем составить полное уравнение, добавив соответствующие коэффициенты:
• 3 KNO2 + 1 KClO3 -> 1 KCl + 3 KNO3
6. Определяем окислитель и восстановитель:
   • Окислитель: KClO3 (хлор восстанавливается).
   • Восстановитель: KNO2 (азот окисляется).

Таким образом, мы расставили коэффициенты и определили окислитель и восстановитель в обеих реакциях. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их!