Как расставить коэффициенты методом электронного баланса в уравнении окислительно-восстановительной реакции HCl + MnO2 -> MnCl2 + Cl2 + H2O?

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции коэффициенты метод электронного баланса уравнение реакции окислительно-восстановительная реакция HCl MnO2 MnCl2 Cl2 H2O Новый

Для расстановки коэффициентов методом электронного баланса в уравнении окислительно-восстановительной реакции, необходимо следовать нескольким шагам. Давайте разберем это на примере реакции HCl + MnO2 -> MnCl2 + Cl2 + H2O.

Шаг 1: Определение окислительных и восстановительных процессов

• В данной реакции марганец (Mn) из MnO2 восстанавливается до MnCl2, а хлор (Cl) из HCl окисляется до Cl2.

Шаг 2: Определение степеней окисления

• В MnO2 степень окисления Mn равна +4.
• В MnCl2 степень окисления Mn равна +2.
• В HCl степень окисления Cl равна -1.
• В Cl2 степень окисления Cl равна 0.

Шаг 3: Запись полуреакций

• Для восстановления марганца: MnO2 + 4H+ + 2e- -> MnCl2 + 2H2O.
• Для окисления хлора: 2Cl- -> Cl2 + 2e-.

Шаг 4: Уравновешивание электронов

• Сравним количество электронов в обеих полуреакциях. В первой полуреакции мы имеем 2 электрона, а во второй - также 2 электрона. Это означает, что коэффициенты можно расставить без дополнительных изменений.

Шаг 5: Объединение полуреакций

• Теперь объединим полуреакции:
• MnO2 + 4H+ + 2Cl- -> MnCl2 + 2H2O + Cl2.

Шаг 6: Учет кислоты (HCl)

• Так как у нас есть H+ и Cl-, которые исходят из HCl, мы можем записать полное уравнение:
• MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O.

Шаг 7: Проверка уравнения

• Теперь мы должны убедиться, что у нас одинаковое количество атомов каждого элемента с обеих сторон уравнения:
• Слева: 1 Mn, 4 Cl, 4 H, 2 O.
• Справа: 1 Mn, 4 Cl, 4 H, 2 O.

Таким образом, уравнение сбалансировано. Ответ:

MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O