Как расставить коэффициенты в реакции методом электронного баланса: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O?

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции коэффициенты реакции метод электронного баланса FeO HNO3 уравнение реакции химическая реакция балансировка уравнения окислительно-восстановительная реакция Новый

Чтобы расставить коэффициенты в реакции методом электронного баланса, нам нужно следовать определенным шагам. Давайте разберем вашу реакцию:

Исходная реакция:

FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

Шаг 1: Определение окислительно-восстановительных процессов

В данной реакции происходит изменение степеней окисления. Мы должны определить, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются.

• Железо (Fe) в FeO имеет степень окисления +2, а в Fe(NO3)3 - +3. Это означает, что Fe окисляется.
• Азот (N) в HNO3 имеет степень окисления +5, а в NO - +2. Это означает, что N восстанавливается.

Шаг 2: Запись полуреакций

Теперь мы можем записать полуреакции для окисления и восстановления:

• Окисление: FeO → Fe(NO3)3 + 2e-
• Восстановление: 4HNO3 + 3e- → 4NO + 2H2O

Шаг 3: Уравнение электронного баланса

Теперь мы должны сбалансировать количество электронов, участвующих в обеих полуреакциях. Для этого мы можем умножить полуреакции на соответствующие коэффициенты:

• Умножим окисление на 3: 3FeO → 3Fe(NO3)3 + 6e-
• Умножим восстановление на 2: 8HNO3 + 6e- → 8NO + 4H2O

Шаг 4: Составление полного уравнения

Теперь мы можем объединить обе полуреакции, чтобы получить полное уравнение:

• 3FeO + 8HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 8NO + 4H2O

Шаг 5: Проверка уравнения

Теперь давайте проверим, сбалансированы ли атомы и заряды:

• Слева: 3 Fe, 8 N, 24 O, 8 H
• Справа: 3 Fe, 8 N, 24 O, 8 H

Все атомы и заряды сбалансированы. Таким образом, конечное уравнение реакции будет:

3FeO + 8HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 8NO + 4H2O

Это и есть правильное уравнение с расставленными коэффициентами. Надеюсь, этот процесс был понятен!