Как расставить коэффициенты в уравнении HNO3 + HCl = Cl2 + NO + H2O и определить окислитель и восстановитель?
Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции коэффициенты уравнения окислитель и восстановитель химические реакции уравнение реакции HNO3 HCl балансировка уравнения определение окислителя определение восстановителя Новый
Для того чтобы правильно расставить коэффициенты в уравнении реакции HNO3 + HCl = Cl2 + NO + H2O, нам нужно следовать нескольким шагам. Давайте разберем их по порядку.
Шаг 1: Определение окислительных и восстановительных процессов
Сначала необходимо определить, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются. Для этого мы можем проанализировать изменения степеней окисления:
Шаг 2: Запись уравнения с коэффициентами
Теперь, когда мы определили окислитель и восстановитель, можем приступить к расстановке коэффициентов. Начнем с составления полу-реакций:
Шаг 3: Уравнивание электронов
Теперь уравняем количество электронов, участвующих в реакциях. Мы видим, что в окислительной реакции выделяются 2 электрона, а в восстановительной реакции они принимаются. Чтобы уравнять количество, нам нужно сделать так, чтобы обе реакции были на 2 электрона:
Шаг 4: Составление общего уравнения
Теперь мы можем объединить полу-реакции:
Шаг 5: Проверка уравнения
Теперь давайте проверим, правильно ли у нас расставлены коэффициенты:
Итоговое уравнение:
Таким образом, уравнение реакции с расставленными коэффициентами выглядит так:
4 HNO3 + 2 HCl = Cl2 + 4 NO + 2 H2O
Шаг 6: Определение окислителя и восстановителя
В этой реакции:
Таким образом, мы завершили решение задачи по расстановке коэффициентов и определению окислителя и восстановителя в данной реакции.