Как расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса и определить окислитель и восстановитель для следующей реакции:

NO + KCLO + KOH -> KNO3 + KCL + H2O

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции коэффициенты уравнение реакции метод электронного баланса окислитель восстановитель химическая реакция 11 класс химия NO KClO KOH KNO₃ KCl H2O балансировка уравнений окислительно-восстановительные реакции Новый

Для расстановки коэффициентов в уравнении реакции методом электронного баланса, начнем с определения степеней окисления элементов, участвующих в реакции.

Данная реакция имеет следующий вид:

NO + KCLO + KOH -> KNO3 + KCL + H2O

Теперь определим степени окисления для каждого элемента:

• В NO: N имеет степень окисления +2, O -2.
• В KClO: Cl имеет степень окисления +1, O -2, K +1.
• В KOH: K имеет степень окисления +1, O -2, H +1.
• В KNO3: N имеет степень окисления +5, O -2, K +1.
• В KCl: Cl имеет степень окисления -1, K +1.
• В H2O: H имеет степень окисления +1, O -2.

Теперь проанализируем изменения степеней окисления:

• Азот (N) изменяется с +2 в NO до +5 в KNO3. Это окисление, так как степень окисления увеличивается. Чтобы уравнять это изменение, нам нужно добавить 3 электрона: N(+2) - 3e = N(+5).
• Хлор (Cl) изменяется с +1 в KCLO до -1 в KCl. Это восстановление, так как степень окисления уменьшается. Здесь необходимо добавить 2 электрона: Cl(+1) + 2e = Cl(-1).

Теперь на основе этих уравнений найдем коэффициенты. Мы видим, что для уравновешивания реакции по электронам нужно также учитывать количество атомов. У нас 3 электрона для хлора и 3 для азота. Поэтому мы умножим уравнение окисления на 2, чтобы у нас было 6 электронов, и уравнение восстановления на 3:

1. 2N(+2) - 6e = 2N(+5).
2. 3Cl(+1) + 6e = 3Cl(-1).

Теперь мы можем записать общее уравнение реакции, учитывая, что нам нужно уравновесить и другие элементы:

2NO + 3KClO + 2KOH = 2KNO3 + 3KCl + 2H2O.

Таким образом, у нас получается уравнение:

2NO + 3KClO + 2KOH = 2KNO3 + 3KCl + 2H2O.

Теперь определим окислитель и восстановитель:

• Окислитель: Cl в KCLO, так как он принимает электроны и его степень окисления уменьшается с +1 до -1.
• Восстановитель: N в NO, так как он теряет электроны и его степень окисления увеличивается с +2 до +5.

Итак, мы успешно расставили коэффициенты и определили окислитель и восстановитель в данной реакции.