Как решить уравнение окислительно-восстановительной реакции H2S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O?

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции окислительно-восстановительная реакция уравнение химической реакции H2S HNO3 H2SO4 NO2 H2O решение уравнения химии химические реакции редокс реакции балансировка уравнений химия для студентов Новый

Для решения уравнения окислительно-восстановительной реакции между сульфидом водорода (H2S) и азотной кислотой (HNO3), необходимо следовать определённым шагам. Данная реакция включает в себя процессы окисления и восстановления, что делает её окислительно-восстановительной.

Шаги для балансировки уравнения:

1. Определение степеней окисления:
   • В H2S, сера (S) имеет степень окисления -2.
   • В H2SO4, сера (S) имеет степень окисления +6.
   • В HNO3, азот (N) имеет степень окисления +5.
   • В NO2, азот (N) имеет степень окисления +4.
2. Определение окислителя и восстановителя:
   • H2S окисляется до H2SO4, следовательно, H2S является восстановителем.
   • HNO3 восстанавливается до NO2, следовательно, HNO3 является окислителем.
3. Запись полууровнений:
   • Окисление: H2S → H2SO4
   • Восстановление: HNO3 → NO2
4. Балансировка полууровнений:
   • Для окисления H2S до H2SO4:
     • H2S + 4H2O → H2SO4 + 8H+ + 6e-
   • Для восстановления HNO3 до NO2:
     • 2HNO3 + 6e- + 4H+ → 2NO2 + 2H2O
5. Суммирование полууровнений:
   • Сначала умножаем полууровнения так, чтобы количество электронов было одинаковым.
   • После этого складываем оба полууровнения, чтобы получить общее уравнение реакции.
6. Запись окончательного уравнения:
   • H2S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

Таким образом, уравнение окислительно-восстановительной реакции H2S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O сбалансировано и отражает все изменения степеней окисления элементов в процессе реакции.