Метод электронного баланса – это мощный инструмент для определения коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях! Давайте разберем каждый из предложенных примеров и применим этот метод с энтузиазмом!

• Сначала определим степени окисления всех элементов:
• Мп: +3 в Мп2О3 и 0 в Мп
• Si: 0 в Si и +4 в SiO2
• Теперь найдем, сколько электронов отдает и принимает каждый элемент:
• Мп: 2 электрона отдает (2*+3 = +6)
• Si: 4 электрона принимает
• Составим уравнение:
• 2 Мп2О3 + 3 Si → 3 SiO2 + 4 Мп

• Определяем степени окисления:
• K: 0 в K и +1 в K2SO4
• H: +1 в H2SO4 и 0 в Н2О
• S: +6 в H2SO4 и +4 в S
• Находим электроны:
• K: 2 электрона отдает
• S: 2 электрона принимает
• Составляем уравнение:
• 2 K + H2SO4 → K2SO4 + S + 2 Н2О

• Определяем степени окисления:
• P: -3 в РН3 и +5 в Н3РО4
• Ag: +1 в AgNO3 и 0 в Ag
• H: +1 в РН3 и +1 в Н3РО4 и HNO3
• Находим электроны:
• P: 8 электронов принимает
• Ag: 1 электрон отдает
• Составляем уравнение:
• 2 РН3 + 6 AgNO3 + 2 Н2О → 2 Н3РО4 + 6 Ag + 6 HNO3

Таким образом, мы с помощью метода электронного баланса успешно подобрали коэффициенты для каждой реакции! Это так увлекательно, когда все складывается в единое целое! Давайте продолжать изучать химию с таким же азартом!