Как с помощью метода электронного баланса подобрать коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций и указать окислитель и восстановитель?

а) Su + HNO3 => H2SnO3 + NO2 + H2O

б) CrCl3 + Br2 + KOH => K2CrO4 + KBr + KCl + H2O

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции электронный баланс коэффициенты окислительно-восстановительные реакции окислитель восстановитель химические уравнения метод электронного баланса Новый

Метод электронного баланса применяется для подбора коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях. Этот метод основан на учете изменения числа электронов, которые передаются между реагентами. Давайте рассмотрим оба уравнения по порядку.

а) Su + HNO3 => H2SnO3 + NO2 + H2O

1. Определение окислителя и восстановителя:
   • Сера (S) в элементарном состоянии имеет степень окисления 0 и в H2SnO3 имеет степень окисления +4. Это значит, что она отдает электроны и является восстановителем.
   • Азот в HNO3 имеет степень окисления +5, а в NO2 - +4. Это значит, что азот принимает электроны и является окислителем.
2. Запись полуравнений:
   • Восстановление: S -> H2SnO3 (изменение степени окисления от 0 до +4, значит, S отдает 4 электрона).
   • Окисление: HNO3 -> NO2 (изменение степени окисления от +5 до +4, значит, HNO3 принимает 1 электрон).
3. Балансировка электронов:
   • Чтобы сбалансировать электроны, нужно умножить полуравнение с HNO3 на 4: 4 HNO3 -> 4 NO2.
4. Составление полного уравнения:
   • Теперь мы можем составить полное уравнение: S + 4 HNO3 -> H2SnO3 + 4 NO2 + 2 H2O.

Таким образом, уравнение сбалансировано, и мы определили окислитель (HNO3) и восстановитель (S).

б) CrCl3 + Br2 + KOH => K2CrO4 + KBr + KCl + H2O

1. Определение окислителя и восстановителя:
   • Хром в CrCl3 имеет степень окисления +3, а в K2CrO4 - +6. Это значит, что хром принимает электроны и является окислителем.
   • Бром в Br2 имеет степень окисления 0, а в KBr -1. Это значит, что бром отдает электроны и является восстановителем.
2. Запись полуравнений:
   • Восстановление: CrCl3 -> K2CrO4 (изменение степени окисления от +3 до +6, значит, хром принимает 3 электрона).
   • Окисление: Br2 -> KBr (изменение степени окисления от 0 до -1, значит, бром отдает 2 электрона).
3. Балансировка электронов:
   • Чтобы сбалансировать электроны, нужно умножить полуравнение с бромом на 3: 3 Br2 -> 6 KBr.
4. Составление полного уравнения:
   • Теперь мы можем составить полное уравнение: 2 CrCl3 + 3 Br2 + 6 KOH -> 2 K2CrO4 + 6 KBr + 6 H2O.

Таким образом, мы получили сбалансированное уравнение и определили окислитель (CrCl3) и восстановитель (Br2).