Как с помощью метода электронного баланса подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях:

1. Мп2О3 + Si → SiО2 + Мп
2. K + H2SO4 → K2SO4 + S + Н2О
3. РН3 + AgNO3 + Н2О → Н3РО4 + Ag + HNO3

Решите, пожалуйста, так, как в приведенном примере:

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции метод электронного баланса окислительно-восстановительные реакции подбор коэффициентов химические реакции химия уравнения реакций Новый

Привет! Давай разберем, как с помощью метода электронного баланса подобрать коэффициенты в этих реакциях. Это не так сложно, как может показаться на первый взгляд.

1. Мп2О3 + Si → SiО2 + Мп

• Сначала определим степени окисления. В Мп2О3 Мп имеет +3, в SiO2 Si имеет +4, а в Мп – 0.
• Теперь смотрим, что происходит: Мп2О3 восстанавливается до Мп, а Si окисляется до SiO2.
• Составим полуреакции:
• Восстановление: Мп2О3 + 6e- → 2Мп
• Окисление: 2Si → 2SiO2 + 4e-
• Теперь подбираем коэффициенты, чтобы количество электронов уравнялось. Умножим первую реакцию на 2:
• 2Мп2О3 + 6Si → 6SiO2 + 4Мп
• Итак, коэффициенты: 2, 6, 6, 4.

2. K + H2SO4 → K2SO4 + S + Н2О

• Смотрим степени окисления: K – 0, в K2SO4 K – +1, в H2SO4 S – +6, а в S – 0.
• Составим полуреакции:
• Окисление: 2K → 2K+ + 2e-
• Восстановление: S + 6e- → S (0) + 2H+ + 2e-
• Теперь подбираем коэффициенты. Умножим первую реакцию на 3:
• 3K + 3H2SO4 → K2SO4 + 3S + 3H2O
• Коэффициенты: 3, 3, 1, 3, 3.

3. РН3 + AgNO3 + Н2О → Н3РО4 + Ag + HNO3

• Определяем степени окисления: в РН3 P – -3, в H3PO4 P – +5, в AgNO3 Ag – +1, в HNO3 N – +5.
• Составим полуреакции:
• Окисление: РН3 → Н3РО4 + 8e-
• Восстановление: Ag+ + e- → Ag
• Теперь подбираем коэффициенты. Умножим первую реакцию на 2:
• 2РН3 + 2AgNO3 + 2Н2О → 2H3PO4 + 2Ag + 2HNO3
• Коэффициенты: 2, 2, 2, 2, 2.

Вот и все! Надеюсь, это поможет тебе разобраться с электронным балансом. Если есть вопросы, спрашивай!