Чтобы расставить коэффициенты в реакции HNO3 + Na2SO3 → Na2SO4 + NO2 + H2O с помощью метода электронного баланса, следуем следующим шагам:

Сначала определим степени окисления всех элементов в реагентах и продуктах:

• HNO3: H (+1), N (+5), O (-2)
• Na2SO3: Na (+1), S (+4), O (-2)
• Na2SO4: Na (+1), S (+6), O (-2)
• NO2: N (+4), O (-2)
• H2O: H (+1), O (-2)

Теперь найдем, какие элементы изменили свои степени окисления:

• Азот (N) в HNO3 изменяется с +5 до +4 в NO2 (восстановление).
• Сера (S) в Na2SO3 изменяется с +4 до +6 в Na2SO4 (окисление).

Теперь запишем полуреакции для окисления и восстановления:

• Окисление: Na2SO3 → Na2SO4 + 2e- (сера от +4 до +6)
• Восстановление: HNO3 + e- → NO2 + H2O (азот от +5 до +4)

Чтобы уравнять полуреакции, необходимо сделать так, чтобы количество потерянных и принятых электронов было одинаковым. В данном случае, у нас 2 электрона для окисления:

• Окисление: Na2SO3 → Na2SO4 + 2e-
• Восстановление: 2 HNO3 + 2e- → 2 NO2 + 2 H2O

Теперь мы можем объединить обе полуреакции:

• 2 HNO3 + Na2SO3 → Na2SO4 + 2 NO2 + 2 H2O

Теперь определим окислитель и восстановитель:

• Окислитель: Это вещество, которое принимает электроны. В данном случае это HNO3.
• Восстановитель: Это вещество, которое отдает электроны. В данном случае это Na2SO3.

Таким образом, у нас есть сбалансированное уравнение реакции, и мы определили окислитель и восстановитель. Надеюсь, это поможет вам понять, как использовать метод электронного баланса для уравнивания реакций!