Как с помощью метода электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции, которая происходит по схеме: Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + H2O?

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции метод электронного баланса коэффициенты уравнения окислительно-восстановительная реакция химия 11 класс уравнение реакции Cu H2SO4 CuSO4 SO2 H2O Новый

Для того чтобы расставить коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции с помощью метода электронного баланса, следует выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Определение окислителей и восстановителей

В данной реакции мы должны определить, какие вещества окисляются, а какие восстанавливаются. В нашем случае:

• Медь (Cu) окисляется, так как переходит из нулевой степени окисления (0) в +2 (в CuSO4).
• Сера в серной кислоте (H2SO4) восстанавливается, так как переходит из степени окисления +6 (в H2SO4) в +4 (в SO2).

Шаг 2: Запись полных ионных уравнений

Запишем полные ионные уравнения для окисления и восстановления:

• Окисление: Cu → Cu^2+ + 2e^- (медь теряет 2 электрона).
• Восстановление: S^6+ + 4e^- → S^4+ (сера принимает электроны).

Шаг 3: Уравнивание числа электронов

Теперь нам нужно уравнять количество потерянных и принятых электронов. В данном случае медь теряет 2 электрона, а сера принимает 4 электрона. Чтобы уравнять, умножим уравнение окисления на 2:

• 2Cu → 2Cu^2+ + 4e^-.

Шаг 4: Запись полного уравнения реакции

Теперь мы можем записать полное уравнение реакции, учитывая, что на каждую серу из H2SO4 у нас будет 2 атома меди:

• 2Cu + 2H2SO4 → 2CuSO4 + SO2 + 2H2O.

Шаг 5: Проверка уравнения

Теперь проверим, соблюдается ли закон сохранения массы и зарядов:

• Слева: 2Cu, 2S, 8H, 8O.
• Справа: 2Cu, 1S, 4H (из 2H2O), 8O (из 2CuSO4 и SO2).

Таким образом, у нас все сходится, и уравнение правильно.

Итог:

Коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O равны:

2Cu + 2H2SO4 → 2CuSO4 + SO2 + 2H2O.