Похожие вопросы
2024-12-04 09:07:45
Как сделать окислительно-восстановительные реакции (ОВР) для следующих уравнений: 1) HNO3(р) + K = KNO3 + NH4NO3 + H2O 2) HNO3 + Ag = AgNO3 + NO + H2O? Пожалуйста, подробно укажите степени окисления и другие необходимые детали.
Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) окислительно-восстановительные реакции HNO3 Степени окисления уравнения реакций химические реакции Новый
2024-12-12 23:05:33
Для анализа окислительно-восстановительных реакций (ОВР) необходимо определить изменения степеней окисления элементов в реагентах и продуктах реакции. Рассмотрим каждое уравнение по отдельности.
1) HNO3(р) + K = KNO3 + NH4NO3 + H2O
Шаг 1: Определение степеней окисления.
- HNO3: H (+1), N (+5), O (-2).
- K: K (0).
- KNO3: K (+1), N (+5), O (-2).
- NH4NO3: N в NH4 (+3), N в NO3 (+5), H (+1), O (-2).
- H2O: H (+1), O (-2).
Шаг 2: Анализ изменений степеней окисления.
- K окисляется с 0 до +1 (он теряет электроны).
- N в HNO3 восстанавливается с +5 до +3 (он принимает электроны).
Шаг 3: Запись полных полуреакций.
- Окисление: K → K^+ + e^-.
- Восстановление: N(+5) + 8e^- + 4H^+ → N(+3) + 4H2O.
Шаг 4: Составление полного уравнения реакции.
С учетом стехиометрии, уравнение можно записать как:
4HNO3 + 5K → 5KNO3 + NH4NO3 + 2H2O.
2) HNO3 + Ag = AgNO3 + NO + H2O
Шаг 1: Определение степеней окисления.
- HNO3: H (+1), N (+5), O (-2).
- Ag: Ag (0).
- AgNO3: Ag (+1), N (+5), O (-2).
- NO: N (+2), O (-2).
- H2O: H (+1), O (-2).
Шаг 2: Анализ изменений степеней окисления.
- Ag окисляется с 0 до +1 (он теряет электроны).
- N в HNO3 восстанавливается с +5 до +2 (он принимает электроны).
Шаг 3: Запись полных полуреакций.
- Окисление: Ag → Ag^+ + e^-.
- Восстановление: N(+5) + 3e^- + 2H^+ → N(+2) + H2O.
Шаг 4: Составление полного уравнения реакции.
С учетом стехиометрии, уравнение можно записать как:
4HNO3 + 3Ag → 3AgNO3 + NO + 2H2O.
Таким образом, для обеих реакций мы провели анализ степеней окисления, выявили окислители и восстановители, а также составили полные уравнения реакций, подтверждая их окислительно-восстановительный характер.
