Чтобы составить электронный баланс для реакции 2CaO + O2 = 2Ca + 2O, нам нужно проанализировать, какие элементы меняют свои степени окисления в ходе реакции. Давайте разберем этот процесс шаг за шагом.

• В CaO кальций (Ca) имеет степень окисления +2, а кислород (O) -2.
• В O2 кислород находится в элементарной форме, поэтому его степень окисления равна 0.
• В Ca кальций в элементарной форме также имеет степень окисления 0.
• В O (в виде атомов) кислород также имеет степень окисления 0.

• Кальций (Ca) в CaO изменяет свою степень окисления с +2 до 0. Это означает, что он принимает 2 электрона (восстановление).
• Кислород (O) в CaO изменяет свою степень окисления с -2 до 0. Это означает, что он отдает 2 электрона (окисление).
• Кислород в O2 также изменяет свою степень окисления с 0 до -2, так как он становится частью O в конечном продукте. Это означает, что он принимает 2 электрона.

Теперь мы можем записать электронный баланс:

1. Кальций: 2CaO -> 2Ca + 2e- (восстановление)
2. Кислород: O2 + 4e- -> 2O (окисление)

Теперь у нас есть 2 электрона, которые принимает кальций, и 4 электрона, которые отдает кислород. Чтобы уравнять количество электронов, нам нужно умножить уравнение с кальцием на 2:

1. 2CaO -> 2Ca + 4e-
2. O2 + 4e- -> 2O

Теперь мы можем записать полный электронный баланс для реакции:

2CaO + O2 -> 2Ca + 2O

Таким образом, мы составили электронный баланс для данной реакции. Теперь мы знаем, как электроны участвуют в процессе окисления и восстановления.