Похожие вопросы
2024-12-15 11:35:22
Как составить электронный баланс для реакции FeS с HNO3, которая приводит к образованию Fe(NO3)2, S, NO и H2O?
Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции электронный баланс реакция FeS с HNO3 образование Fe(NO3)2 реакция с серой химические реакции окислительно-восстановительные реакции балансировка уравнений химическая кинетика редокс реакции составление уравнений
2024-12-15 11:35:42
Для составления электронного баланса реакции между FeS и HNO3, которая приводит к образованию Fe(NO3)2, S, NO и H2O, необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберем процесс поэтапно.
Шаг 1: Запишите уравнение реакцииСначала запишем уравнение реакции в общем виде:
FeS + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O
Шаг 2: Определите степени окисленияТеперь необходимо определить степени окисления всех элементов в реагентах и продуктах:
- FeS: Fe (0), S (-2)
- HNO3: H (+1), N (+5), O (-2)
- Fe(NO3)2: Fe (+2), N (+5), O (-2)
- S: S (0)
- NO: N (+2), O (-2)
- H2O: H (+1), O (-2)
Теперь мы можем увидеть, как изменяются степени окисления:
- Fe: 0 → +2 (окисление)
- S: -2 → 0 (окисление)
- N: +5 → +2 (восстановление)
Теперь мы можем записать полуреакции для окисления и восстановления:
- Окисление Fe и S:
- FeS → Fe(NO3)2 + S + 2e- (для Fe)
- FeS → S + 2e- (для S)
- Восстановление N:
- 2HNO3 + 4e- → 2NO + 2H2O
Теперь необходимо уравновесить количество электронов в полуреакциях. Мы видим, что для полного уравновешивания нам нужно 4 электрона для восстановления:
- Для окисления: 2 FeS → 2 Fe(NO3)2 + 2 S + 4e-
- Для восстановления: 4HNO3 + 4e- → 4NO + 4H2O
Теперь мы можем объединить все части в одно полное уравнение:
2FeS + 6HNO3 → 2Fe(NO3)2 + 2S + 4NO + 2H2O
Шаг 7: Проверьте балансПроверьте, что количество атомов каждого элемента и заряд сбалансированы. Если все верно, то электронный баланс составлен правильно.
Таким образом, мы составили электронный баланс для реакции FeS с HNO3, которая приводит к образованию Fe(NO3)2, S, NO и H2O.
