Как составить электронный баланс для реакции и подобрать коэффициенты для уравнения: H2S + O2 --> SO2 + H2O?

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции электронный баланс реакция H2S уравнение реакции коэффициенты уравнения химические реакции окислительно-восстановительные реакции Новый

Чтобы составить электронный баланс для реакции H2S + O2 --> SO2 + H2O и подобрать коэффициенты, следуем определённым шагам:

Шаг 1: Определение окислителей и восстановителей

В данной реакции у нас есть два вещества, которые изменяют свои степени окисления:

• Серосодержащее соединение H2S: В сероводороде (H2S) сера имеет степень окисления -2.
• Сера в SO2: В диоксиде серы (SO2) сера имеет степень окисления +4.
• Кислород (O2): В молекуле O2 кислород имеет степень окисления 0, а в воде (H2O) – -2.

Шаг 2: Определение изменений в степенях окисления

• Сера: -2 (в H2S) изменяется на +4 (в SO2). Это изменение на 6 единиц.
• Кислород: 0 (в O2) изменяется на -2 (в H2O). Это изменение на 2 единицы.

Шаг 3: Составление уравнения для электронного баланса

Теперь мы можем записать уравнение для электронного баланса:

• Поскольку сера теряет 6 электронов, а кислород принимает 2 электрона, то для уравновешивания нам нужно 3 молекулы O2, чтобы компенсировать 6 электронов.

Шаг 4: Запись уравнения с коэффициентами

Теперь мы можем записать уравнение с нужными коэффициентами:

• H2S: 2 молекулы (так как у нас 2 атома водорода).
• O2: 3 молекулы (для уравновешивания 6 электронов).
• SO2: 2 молекулы (так как из 2 H2S образуется 2 SO2).
• H2O: 2 молекулы (так как из 2 H2S образуется 2 H2O).

Шаг 5: Запись окончательного уравнения реакции

Итак, окончательное уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 H2S + 3 O2 --> 2 SO2 + 2 H2O

Теперь у нас есть правильно сбалансированное уравнение с учётом электронного баланса. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!