Как составить уравнение реакции с использованием метода электронного баланса для следующих схем и определить окислитель и восстановитель?

1. KNO3 + Al + KOH + H2O + NH3 + KJAI(OH)4l
2. SO2 + KMnO4 + H2O + K2SO4 + MnSO4 + H2SO4
3. SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции уравнение реакции метод электронного баланса окислитель восстановитель химические реакции составление уравнений реакции с участием KNO3 реакции с SO2 кислоты и основания химическая термодинамика Новый

Чтобы составить уравнение реакции с использованием метода электронного баланса, необходимо следовать нескольким шагам. Давайте рассмотрим каждый из предложенных вами случаев.

1. KNO3 + Al + KOH + H2O + NH3 + KJAI(OH)4

1. Определите степени окисления всех элементов в реактантах и продуктах. Например, в KNO3, Al, KOH, H2O, NH3 и KJAI(OH)4.
2. Выявите, какие элементы изменяют свою степень окисления. В данном случае, алюминий (Al) будет окисляться, а азот (N) в нитрате будет восстанавливаться.
3. Составьте полуреакции: одна для окисления алюминия, другая для восстановления азота.
4. Сбалансируйте электроны в полуреакциях, чтобы количество потерянных и приобретенных электронов совпадало.
5. Составьте итоговое уравнение, складывая полуреакции.

Окислитель: KNO3 (азот в нем восстанавливается). Восстановитель: Al (алюминий окисляется).

2. SO2 + KMnO4 + H2O + K2SO4 + MnSO4 + H2SO4

1. Определите степени окисления: серы в SO2 и K2SO4, марганца в KMnO4 и MnSO4.
2. Выявите изменения: сера в SO2 восстанавливается, а марганец в KMnO4 окисляется.
3. Составьте полуреакции для восстановления серы и окисления марганца.
4. Сбалансируйте электроны между полуреакциями.
5. Сложите полуреакции для получения итогового уравнения.

Окислитель: KMnO4 (марганец окисляется). Восстановитель: SO2 (сера восстанавливается).

3. SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

1. Определите степени окисления: серы в SO2 и K2SO4, хрома в K2Cr2O7 и Cr2(SO4)3.
2. Выявите изменения: сера в SO2 восстанавливается, а хром в K2Cr2O7 окисляется.
3. Составьте полуреакции для восстановления серы и окисления хрома.
4. Сбалансируйте электроны между полуреакциями.
5. Сложите полуреакции для получения итогового уравнения.

Окислитель: K2Cr2O7 (хром окисляется). Восстановитель: SO2 (сера восстанавливается).

Таким образом, для каждой из реакций мы определили окислитель и восстановитель, а также описали шаги для составления уравнения реакции методом электронного баланса.