Для уравнивания окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, необходимо следовать определённым шагам. Давайте рассмотрим каждую из предложенных реакций по отдельности.

1. Определим степени окисления:
   • Al: 0 (металл)
   • Cu: +2 (в CuCl₂)
   • Cl: -1 (в CuCl₂ и AlCl₃)
   • Al: +3 (в AlCl₃)
   • Cu: 0 (металл)
2. Записываем полуреакции:
   • Окисление: Al → Al³⁺ + 3e⁻
   • Восстановление: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
3. Уравниваем количество электронов, умножив полуреакции:
   • 2Al → 2Al³⁺ + 6e⁻
   • 3Cu²⁺ + 6e⁻ → 3Cu
4. Собираем полное уравнение: 2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu

1. Определим степени окисления:
   • N в NH₃: -3
   • Cu: +2 (в CuO)
   • O: -2 (в CuO и H₂O)
   • N в N₂: 0
   • Cu: 0 (металл)
2. Записываем полуреакции:
   • Окисление: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
   • Восстановление: 2NH₃ → N₂ + 6H⁺ + 6e⁻
3. Уравниваем количество электронов:
   • 3Cu²⁺ + 6e⁻ → 3Cu
   • 2NH₃ → N₂ + 6H⁺ + 6e⁻
4. Собираем полное уравнение: 2NH₃ + 3CuO → N₂ + 3H₂O + 3Cu

1. Определим степени окисления:
   • K: +1
   • Cl в KClO₃: +5
   • O: -2
   • S: 0 (в элементарном состоянии)
   • Cl в KCl: -1
   • S в SO₂: +4
2. Записываем полуреакции:
   • Окисление: S → SO₂ + 4e⁻
   • Восстановление: ClO₃⁻ + 6e⁻ → Cl⁻
3. Уравниваем количество электронов:
   • 2S → 2SO₂ + 8e⁻
   • 2ClO₃⁻ + 12e⁻ → 2Cl⁻
4. Собираем полное уравнение: 2KClO₃ + 3S → 2KCl + 3SO₂

1. Определим степени окисления:
   • Zn: 0 (металл)
   • S в H₂SO₄: +6
   • O: -2
   • S в H₂S: -2
   • Zn в ZnSO₄: +2
2. Записываем полуреакции:
   • Окисление: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
   • Восстановление: S + 8e⁻ + 8H⁺ → H₂S + 4H₂O
3. Уравниваем количество электронов:
   • 4Zn → 4Zn²⁺ + 8e⁻
4. Собираем полное уравнение: 4H₂SO₄ + 4Zn → 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O

Теперь перейдем к характеристике реакции цинка с соляной кислотой.

• Тип реакции: Замещения (один элемент замещает другой в соединении)
• По характеру: Окислительно-восстановительная (Zn окисляется, H⁺ восстанавливается)
• По агрегатному состоянию: Реакция происходит между твердым Zn и жидкой HCl, образуются газообразный водород и растворимый ZnCl₂.
• По энергетике: Экзотермическая (выделяется тепло)

Таким образом, мы рассмотрели уравнивание окислительно-восстановительных реакций и классификацию реакции цинка с соляной кислотой.