Для уравнивания реакции методом электронного баланса, нам нужно сначала определить изменения степеней окисления элементов в реакциях. Давайте рассмотрим каждый компонент реакции и определим, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются.

• KMnO4:
  • K (калий) = +1
  • Mn (марганец) = +7
  • O (кислород) = -2
• SO2:
  • S (сера) = +4
  • O (кислород) = -2
• H2O:
  • H (водород) = +1
  • O (кислород) = -2
• K2SO4:
  • K (калий) = +1
  • S (сера) = +6
  • O (кислород) = -2
• MnSO4:
  • Mn (марганец) = +2
  • S (сера) = +6
  • O (кислород) = -2
• H2SO4:
  • H (водород) = +1
  • S (сера) = +6
  • O (кислород) = -2

• Mn меняет степень окисления с +7 (в KMnO4) до +2 (в MnSO4) – это восстановление.
• S меняет степень окисления с +4 (в SO2) до +6 (в K2SO4 и H2SO4) – это окисление.

• Окислитель: KMnO4 (марганец восстанавливается, принимая электроны).
• Восстановитель: SO2 (сера окисляется, отдавая электроны).

Теперь мы можем записать полу-реакции для окисления и восстановления:

• MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O

• SO2 + 2H2O → SO4^2- + 2H+ + 2e-

Теперь мы должны уравнять количество электронов в обеих полу-реакциях. Умножим полу-реакцию окисления на 5 и полу-реакцию восстановления на 2:

• 2MnO4- + 16H+ + 10e- → 2Mn2+ + 8H2O
• 5SO2 + 10H2O → 5SO4^2- + 10H+ + 10e-

Теперь складываем обе полу-реакции и упрощаем:

• 2MnO4- + 5SO2 + 6H2O → 2Mn2+ + 5SO4^2- + 10H+

Теперь добавим ион калия, чтобы сбалансировать ионы в растворе:

• 2KMnO4 + 5SO2 + 6H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 5H2SO4

Таким образом, уравнение реакции будет:

2KMnO4 + 5SO2 + 6H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 5H2SO4

В результате мы уравняли реакцию и определили окислитель и восстановитель:

• Окислитель: KMnO4
• Восстановитель: SO2