Как уравнять реакцию методом электронного баланса: KBr + KBrO3 + H2SO4 = Br2 + K2SO4 + H2O?

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции уравнение реакции электронный баланс KBr KBrO3 H2SO4 Br2 K2SO4 H2O химические реакции балансировка уравнений Новый

Для уравнивания реакции методом электронного баланса, необходимо следовать нескольким шагам. Давайте разберем данную реакцию: KBr + KBrO3 + H2SO4 = Br2 + K2SO4 + H2O.

Шаг 1: Определение окислителей и восстановителей

В данной реакции бром (Br) из KBr окисляется, а бромат (BrO3) восстанавливается. Мы можем заметить, что бром из KBr переходит в молекулярный бром (Br2), а бромат ион (BrO3-) переходит в бром (Br).

Шаг 2: Запись полуреакций

• Окисление: KBr → Br2
• Восстановление: KBrO3 → Br

Шаг 3: Уравнивание полуреакций по количеству атомов и заряду

Сначала уравняем полуреакцию окисления:

1. 2 KBr → Br2 + 2 K+

Теперь уравняем полуреакцию восстановления. Бромат ион (BrO3-) восстанавливается до брома (Br):

1. KBrO3 + 6 H+ + 5 e- → Br + 3 H2O

Шаг 4: Уравнивание электронов

Теперь мы должны сделать так, чтобы количество электронов в обеих полуреакциях было одинаковым. Для этого умножим полуреакцию окисления на 5:

1. 5 * (2 KBr → Br2 + 2 K+) → 10 KBr → 5 Br2 + 10 K+

Шаг 5: Объединение полуреакций

Теперь мы можем объединить обе полуреакции:

1. 10 KBr + 2 KBrO3 + 12 H+ → 5 Br2 + 10 K+ + 6 H2O

Шаг 6: Учет исходных веществ

Теперь добавим K2SO4, чтобы учесть сульфат ионы:

1. 10 KBr + 2 KBrO3 + 6 H2SO4 → 5 Br2 + 5 K2SO4 + 6 H2O

Шаг 7: Проверка уравнения

Теперь проверим, уравнено ли уравнение по количеству атомов и зарядов:

• Слева: 10 K, 4 Br, 12 H, 6 O
• Справа: 10 K, 10 Br, 12 H, 6 O

Таким образом, уравнение реакции будет:

10 KBr + 2 KBrO3 + 6 H2SO4 → 5 Br2 + 5 K2SO4 + 6 H2O

Теперь уравнение реакции сбалансировано методом электронного баланса.