Как уравнять реакцию MnO2 + Na2O2 = Na2MnO4 с использованием метода электронного баланса?

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции уравнение реакции метод электронного баланса MnO2 Na2O2 Na2MnO4 химическая реакция балансировка уравнения химия 11 класс Новый

Чтобы уравнять реакцию MnO2 + Na2O2 = Na2MnO4 с использованием метода электронного баланса, следуйте этим шагам:

Шаг 1: Определение окислительно-восстановительных процессов

В данной реакции необходимо определить, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются. Мы видим, что марганец (Mn) из MnO2 переходит в Na2MnO4. Важно определить степени окисления:

• В MnO2 марганец имеет степень окисления +4.
• В Na2MnO4 марганец имеет степень окисления +7.

Таким образом, марганец восстанавливается, и он принимает электроны.

Шаг 2: Запись полуреакций

Теперь запишем полуреакции для окисления и восстановления:

• Окисление: Na2O2 → 2Na+ + O2 + 2e- (кислород окисляется)
• Восстановление: MnO2 + 4e- → Na2MnO4 (марганец восстанавливается)

Шаг 3: Уравнивание полуреакций по количеству электронов

Теперь необходимо уравнять количество электронов в обеих полуреакциях. В данной ситуации у нас 4 электрона в полуреакции восстановления и 2 электрона в полуреакции окисления. Умножим полуреакцию окисления на 2:

• 2Na2O2 → 4Na+ + 2O2 + 4e-

Шаг 4: Сложение полуреакций

Теперь сложим обе полуреакции, чтобы получить полное уравнение:

• 2Na2O2 + MnO2 → 4Na+ + 2O2 + Na2MnO4

Шаг 5: Проверка уравнения

Теперь проверим, что все элементы и заряды равны:

• Слева: 2 Na2O2 (4 Na, 4 O) + MnO2 (1 Mn, 2 O) = 4 Na, 6 O, 1 Mn.
• Справа: Na2MnO4 (2 Na, 1 Mn, 4 O) + 2 O2 (0 Na, 0 Mn, 4 O) = 4 Na, 6 O, 1 Mn.

Элементы и заряды уравнены. Таким образом, окончательное уравнение реакции:

2Na2O2 + MnO2 → Na2MnO4 + 2O2

Это и есть уравненная реакция с использованием метода электронного баланса.