Похожие вопросы
2025-02-09 11:42:16
Как закончить уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса для реакции: As2O3 + I2 + KOH = K3AsO4 + KI + H2O? Также нужна краткая, полная и молекулярная ионная схема. Кто является окислителем, а кто восстановителем? Заранее спасибо!))
Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции уравнения реакций коэффициенты электронно-ионный баланс As²O³ i2 KOH K3AsO4 KI H2O окислитель восстановитель краткая схема полная схема молекулярная ионная схема
2025-02-09 11:42:40
Для того чтобы закончить уравнение реакции методом электронного баланса, нам нужно сначала определить, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются, а затем расставить коэффициенты.
Шаг 1: Определение степеней окисления- В As2O3: As имеет степень окисления +3, O -2.
- В I2: I имеет степень окисления 0.
- В KOH: K имеет степень окисления +1, O -2, H +1.
- В K3AsO4: As имеет степень окисления +5, O -2, H +1.
- В KI: K имеет степень окисления +1, I -1.
- В H2O: H имеет степень окисления +1, O -2.
- As в As2O3 переходит из степени окисления +3 в +5, следовательно, он окисляется.
- I в I2 переходит из степени окисления 0 в -1, следовательно, он восстанавливается.
Таким образом, I2 является окислителем, а As2O3 - восстановителем.
Шаг 3: Составление ионной схемыТеперь можно записать полное уравнение реакции:
- As2O3 + 6 KOH + 3 I2 → 2 K3AsO4 + 6 KI + 3 H2O
Теперь запишем полное ионное уравнение, разделив растворимые вещества на ионы:
- 2 As2O3 (s) + 6 K+ (aq) + 6 OH- (aq) + 3 I2 (s) → 2 K3AsO4 (aq) + 6 K+ (aq) + 6 I- (aq) + 3 H2O (l)
Упрощая, получаем:
- 2 As2O3 (s) + 6 OH- (aq) + 3 I2 (s) → 2 K3AsO4 (aq) + 6 I- (aq) + 3 H2O (l)
Краткое уравнение реакции будет выглядеть так:
- As2O3 + 6 KOH + 3 I2 → 2 K3AsO4 + 6 KI + 3 H2O
Полное ионное уравнение:
- 2 As2O3 (s) + 6 K+ (aq) + 6 OH- (aq) + 3 I2 (s) → 2 K3AsO4 (aq) + 6 K+ (aq) + 6 I- (aq) + 3 H2O (l)
Подводя итог, мы выяснили, что:
- Окислитель: I2
- Восстановитель: As2O3
