Как завершить уравнение реакции между H2S и O2?

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции реакция H2S и O2 уравнение реакции химия 11 класс завершение уравнения окисление H2S Новый

Чтобы завершить уравнение реакции между сероводородом (H2S) и кислородом (O2), нам нужно сначала определить продукты реакции. В данном случае, сероводород будет окисляться кислородом, и основными продуктами реакции будут серный газ (SO2) и вода (H2O).

Теперь давайте запишем начальное уравнение реакции:

H2S + O2 → SO2 + H2O

Теперь мы должны сбалансировать это уравнение. Для этого следуем следующим шагам:

1. Посчитаем количество атомов каждого элемента в реактантов и продуктах:
• Слева: H - 2 (в H2S), S - 1 (в H2S), O - 2 (в O2).
• Справа: H - 2 (в H2O), S - 1 (в SO2), O - 3 (1 в SO2 и 2 в H2O).
2. Сравним количество атомов:
• Атомы водорода (H) уже сбалансированы (2 слева и 2 справа).
• Атомы серы (S) также сбалансированы (1 слева и 1 справа).
• Атомы кислорода (O) не сбалансированы (2 слева и 3 справа).
3. Чтобы сбалансировать кислород, можно изменить коэффициенты перед продуктами. Попробуем использовать 2 молекулы H2O:

H2S + O2 → SO2 + 2 H2O

4. Теперь пересчитаем количество атомов:
• Слева: H - 2, S - 1, O - 2.
• Справа: H - 4 (в 2 H2O), S - 1, O - 4 (1 в SO2 и 4 в 2 H2O).
5. Теперь у нас 4 атома водорода и 4 атома кислорода справа. Чтобы сбалансировать уравнение, добавим коэффициент 2 перед H2S:

2 H2S + 3 O2 → 2 SO2 + 2 H2O

Теперь пересчитаем снова:

• Слева: H - 4 (в 2 H2S), S - 2 (в 2 H2S), O - 6 (в 3 O2).
• Справа: H - 4 (в 2 H2O), S - 2 (в 2 SO2), O - 6 (2 в 2 SO2 и 2 в 2 H2O).

Теперь у нас все элементы сбалансированы. Таким образом, окончательное уравнение реакции между H2S и O2 выглядит так:

2 H2S + 3 O2 → 2 SO2 + 2 H2O