Какая масса цинка реагировала с соляной кислотой, если в результате образовалось 6 г водорода?

Химия 11 класс Реакции металлов с кислотами масса цинка соляная кислота водород химическая реакция расчет массы химия 11 класс Новый

Чтобы определить, какая масса цинка реагировала с соляной кислотой, нам нужно использовать закон сохранения массы и стехиометрию химической реакции. Начнем с уравнения реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):

Уравнение реакции:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода (H2).

Теперь нам нужно узнать, сколько моль водорода образуется. Для этого воспользуемся формулой:

n = m / M

где:

• n - количество вещества в молях;
• m - масса вещества (в данном случае водорода);
• M - молярная масса вещества.

Молярная масса водорода (H2) составляет примерно 2 г/моль. У нас есть 6 г водорода, поэтому:

1. n(H2) = 6 г / 2 г/моль = 3 моль H2

Согласно уравнению реакции, 1 моль водорода образуется из 1 моля цинка. Таким образом, количество моль цинка также равно 3 моль:

1. n(Zn) = n(H2) = 3 моль

Теперь нам нужно найти массу цинка, используя его молярную массу. Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,4 г/моль:

1. m(Zn) = n(Zn) * M(Zn)
2. m(Zn) = 3 моль * 65,4 г/моль = 196,2 г

Ответ: Масса цинка, которая реагировала с соляной кислотой, составляет 196,2 г.