Чтобы определить изменение степени окисления восстановителя в реакции разложения аммонийного селитра (NH4NO3), давайте сначала проанализируем степени окисления всех элементов в реагентах и продуктах.

В реакции:

NH4NO3 = N2O + 2H2O

1. Определим степени окисления в NH4NO3:

• Азот в NH4 имеет степень окисления -3.
• Азот в NO3 имеет степень окисления +5.

Таким образом, в NH4NO3 у нас два азота: один с -3 и один с +5.

2. Теперь определим продукты реакции:

• В N2O степень окисления азота (N) равна +1 (так как кислород имеет -2, и для нейтрализации заряда необходимо, чтобы два азота в сумме давали +2).
• В H2O степень окисления водорода +1 и кислорода -2.

Теперь у нас есть следующие степени окисления:

• В NH4NO3: -3 (NH4) и +5 (NO3).
• В N2O: +1 (N).

Теперь давайте посмотрим на изменения:

• Азот с -3 (из NH4) не участвует в образовании N2O, но мы видим, что один азот с +5 (из NO3) изменяется на +1 в N2O.

Таким образом, изменение степени окисления для восстановителя (азота с +5) происходит следующим образом:

• С +5 (из NO3) до +1 (в N2O).

Теперь определим, какая из предложенных схем соответствует этому изменению:

• 1) +5 +1 - это соответствует нашему изменению.
• 2) +3 +4 - не подходит.
• 3) -2 +4 - не подходит.
• 4) -3 +1 - не подходит.

Ответ: Изменение степени окисления восстановителя в реакции NH4NO3 = N2O + 2H2O происходит по схеме 1) +5 +1.