Какое количество энергии необходимо для синтеза диаманцена (C28H20) по следующей реакции:

• 28 CO2(g) + 10 H2O(g) → C28H20(s) + 33 O2(g)

Дано:

1. 2 C14H10(s) + 33 O2(g) → 28 CO2(g) + 10 H2O(g) с ΔH = -25,330 kJ
2. 2 C14H10(s) → C28H20(s) с ΔH = -6.78 kJ

Химия 11 класс Термохимия энергия синтеза диаманцена реакция диаманцена химия 11 класс термохимия ΔH диаманцена расчет энергии реакции Новый

Для того чтобы рассчитать количество энергии, необходимое для синтеза диаманцена (C28H20), мы можем воспользоваться методом суммирования энтальпий реакций. Давайте разберем предложенные реакции и их энтальпии.

1. У нас есть две реакции с известными значениями ΔH:

   • Первая реакция: 2 C14H10(s) + 33 O2(g) → 28 CO2(g) + 10 H2O(g) с ΔH = -25,330 kJ.
   • Вторая реакция: 2 C14H10(s) → C28H20(s) с ΔH = -6.78 kJ.

2. Нам нужно найти ΔH для реакции синтеза диаманцена:

   • 28 CO2(g) + 10 H2O(g) → C28H20(s) + 33 O2(g).

3. Для этого мы можем воспользоваться методом обратного хода. Мы начнем с первой реакции, но запишем её в обратном направлении, чтобы получить CO2 и H2O из C14H10:

   • 28 CO2(g) + 10 H2O(g) ← 2 C14H10(s) + 33 O2(g) с ΔH = +25,330 kJ (знак меняется, так как реакция идет в обратном направлении).

4. Теперь добавим вторую реакцию, которая показывает превращение C14H10 в C28H20:

   • 2 C14H10(s) → C28H20(s) с ΔH = -6.78 kJ.

5. Теперь мы можем сложить обе реакции:

   • 28 CO2(g) + 10 H2O(g) ← 2 C14H10(s) + 33 O2(g) (ΔH = +25,330 kJ)
   • 2 C14H10(s) → C28H20(s) (ΔH = -6.78 kJ).

6. Сложив ΔH обеих реакций, мы получаем:

   • ΔH = +25,330 kJ - 6.78 kJ = +25,323.22 kJ.

Таким образом, количество энергии, необходимое для синтеза диаманцена (C28H20), составляет +25,323.22 кJ. Это значение показывает, что процесс требует значительного количества энергии.

В заключение, синтез диаманцена является эндотермическим процессом, что означает, что для его осуществления необходимо подводить энергию.