Какое количество граммов фосфатной кислоты взаимодействует с раствором, содержащим 205,2 г гидроксида бария, чтобы образовать 240,4 г осадка?

A) 78,4 B) 39,2 C) 0,8 D) 0,4

Даю 50 баллов!!

Химия 11 класс Реакции нейтрализации и стехиометрия фосфатная кислота гидроксид бария осадок химическая реакция количество граммов Новый

Для решения данной задачи сначала необходимо записать уравнение реакции между фосфатной кислотой (H3PO4) и гидроксидом бария (Ba(OH)2). Реакция протекает по следующему уравнению:

2 H3PO4 + 3 Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2 (осадок) + 6 H2O

Теперь давайте проанализируем, что нам дано:

• 205,2 г гидроксида бария (Ba(OH)2)
• 240,4 г осадка (Ba3(PO4)2)

Сначала найдем количество вещества (моль) гидроксида бария. Для этого нам нужно знать молярную массу Ba(OH)2:

• Ba: 137,33 г/моль
• O: 16,00 г/моль (2 атома, значит 2 * 16,00 = 32,00 г/моль)
• H: 1,01 г/моль (2 атома, значит 2 * 1,01 = 2,02 г/моль)

Таким образом, молярная масса Ba(OH)2 = 137,33 + 32,00 + 2,02 = 171,35 г/моль.

Теперь найдем количество вещества Ba(OH)2:

n(Ba(OH)2) = m / M = 205,2 г / 171,35 г/моль ≈ 1,198 моль.

Согласно уравнению реакции, на 3 моль Ba(OH)2 требуется 2 моль H3PO4. Таким образом, найдем, сколько моль H3PO4 нам нужно:

n(H3PO4) = (2/3) * n(Ba(OH)2) = (2/3) * 1,198 ≈ 0,799 моль.

Теперь найдем массу фосфатной кислоты. Для этого нам нужна её молярная масса:

• H: 1,01 г/моль (3 атома, значит 3 * 1,01 = 3,03 г/моль)
• P: 30,97 г/моль
• O: 16,00 г/моль (4 атома, значит 4 * 16,00 = 64,00 г/моль)

Таким образом, молярная масса H3PO4 = 3,03 + 30,97 + 64,00 = 98,00 г/моль.

Теперь можем найти массу H3PO4:

m(H3PO4) = n * M = 0,799 моль * 98,00 г/моль ≈ 78,4 г.

Таким образом, количество граммов фосфатной кислоты, необходимое для реакции с 205,2 г гидроксида бария, чтобы образовать 240,4 г осадка, составляет 78,4 г.

Ответ: A) 78,4