Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции между натрием (Na) и серной кислотой (H2SO4). Реакция протекает следующим образом:

2 Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2

Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Определение молекулярной массы натрия и серной кислоты:
   • Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль.
   • Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль.
2. Определение количества молей натрия:
   • Используем формулу: n = m/M, где n - количество молей, m - масса, M - молярная масса.
   • Для натрия: n(Na) = 21,1 г / 23 г/моль = 0,917 моль.
3. Определение количества молей серной кислоты, необходимых для реакции:
   • Согласно уравнению реакции, 2 моли натрия реагируют с 1 молью серной кислоты.
   • Следовательно, для 0,917 моль натрия нам потребуется: n(H2SO4) = 0,917 моль Na * (1 моль H2SO4 / 2 моль Na) = 0,4585 моль H2SO4.
4. Определение массы серной кислоты:
   • Используем формулу: m = n * M.
   • m(H2SO4) = 0,4585 моль * 98 г/моль = 44,92 г.

Ответ: Масса серной кислоты, необходимая для реакции с 21,1 г натрия, составляет примерно 44,92 г.