Какова масса сульфата калия, которая образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия? Помогите, пожалуйста!!!

Химия 11 класс Реакции нейтрализации и стехиометрия масса сульфата калия взаимодействие серной кислоты гидроксид калия химические реакции расчет массы веществ Новый

Чтобы решить эту задачу, давайте сначала запишем уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH). Реакция протекает по следующему уравнению:

H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O

Теперь мы можем рассчитать, сколько сульфата калия (K2SO4) образуется из 49 г серной кислоты. Для этого следуем следующим шагам:

1. Находим количество вещества серной кислоты.
• Молярная масса H2SO4 составляет 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль.
• Количество вещества (n) серной кислоты можно найти по формуле: n = m / M, где m - масса, M - молярная масса.
• Подставляем значения: n(H2SO4) = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль.
2. Находим количество вещества сульфата калия, образующегося в реакции.
• Согласно уравнению реакции, 1 моль H2SO4 реагирует с 2 моль KOH и образует 1 моль K2SO4.
• Таким образом, из 0,5 моль H2SO4 образуется также 0,5 моль K2SO4.
3. Находим массу сульфата калия.
• Молярная масса K2SO4 составляет 2(39) + 32 + 4(16) = 174 г/моль.
• Теперь можем найти массу сульфата калия: m(K2SO4) = n(K2SO4) * M(K2SO4).
• Подставляем значения: m(K2SO4) = 0,5 моль * 174 г/моль = 87 г.

Ответ: Масса сульфата калия, образующегося при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия, составляет 87 г.