Какое количество хлорида цинка получится в результате реакции соляной кислоты с 6.5 г цинка? Пожалуйста, решите задачу подробно и укажите данные.

Химия 11 класс Реакции металлов с кислотами реакция соляной кислоты хлорид цинка количество хлорида цинка химия 11 класс задачи по химии цинк и соляная кислота Новый

Для решения задачи, давайте сначала запишем уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn). Реакция происходит следующим образом:

Уравнение реакции:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Теперь нам нужно определить, какое количество хлорида цинка (ZnCl2) образуется в результате реакции с 6.5 г цинка.

Шаг 1: Определим количество вещества цинка (Zn).

Для этого используем формулу:

n = m / M

• где n - количество вещества (в молях),
• m - масса вещества (в граммах),
• M - молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса цинка (Zn) равна 65.38 г/моль. Теперь подставим значения:

n(Zn) = 6.5 г / 65.38 г/моль ≈ 0.099 моль

Шаг 2: Определим количество вещества хлорида цинка (ZnCl2), которое образуется.

Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка реагирует с 2 моль соляной кислоты, образуя 1 моль хлорида цинка. Это означает, что количество вещества ZnCl2 будет равно количеству вещества Zn:

n(ZnCl2) = n(Zn) = 0.099 моль

Шаг 3: Определим массу хлорида цинка (ZnCl2), используя его молярную массу.

Молярная масса ZnCl2 рассчитывается следующим образом:

• Молярная масса Zn = 65.38 г/моль
• Молярная масса Cl = 35.45 г/моль
• ZnCl2 = 65.38 + 2 * 35.45 = 65.38 + 70.90 = 136.28 г/моль

Теперь можем найти массу ZnCl2:

m(ZnCl2) = n(ZnCl2) * M(ZnCl2)

m(ZnCl2) = 0.099 моль * 136.28 г/моль ≈ 13.5 г

Ответ: В результате реакции соляной кислоты с 6.5 г цинка получится примерно 13.5 г хлорида цинка (ZnCl2).