Какое количество серной кислоты (в граммах) потребуется для полного «растворения» алюминия массой 2,7 г: 9,8 г, 14,7 г, 4,9 г или 19,6 г?

Химия 11 класс Реакции металлов с кислотами количество серной кислоты растворение алюминия химия 11 класс задача по химии алюминий и кислота

Для решения этой задачи нам нужно знать, как алюминий реагирует с серной кислотой. Реакция между алюминием (Al) и серной кислотой (H2SO4) можно записать следующим образом:

2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2

Теперь давайте разберем шаги, необходимые для нахождения массы серной кислоты, необходимой для реакции с 2,7 г алюминия.

1. Определим количество вещества алюминия:

Для этого используем формулу:

n = m / M

где n — количество вещества, m — масса, M — молярная масса.

Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль.

Подставим значения:

n(Al) = 2,7 г / 27 г/моль = 0,1 моль.

2. Используем стехиометрию реакции:

Согласно уравнению реакции, 2 моль алюминия реагируют с 3 моль серной кислоты. Таким образом, на 0,1 моль алюминия потребуется:

n(H2SO4) = (3/2) * n(Al) = (3/2) * 0,1 моль = 0,15 моль.

3. Теперь найдем массу серной кислоты:

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98 г/моль.

Используем формулу для нахождения массы:

m = n * M.

Подставим значения:

m(H2SO4) = 0,15 моль * 98 г/моль = 14,7 г.

Ответ: Для полного «растворения» алюминия массой 2,7 г потребуется 14,7 г серной кислоты.

Чтобы определить, сколько серной кислоты (H2SO4) потребуется для полного «растворения» алюминия (Al) массой 2,7 г, нужно воспользоваться уравнением реакции между алюминием и серной кислотой.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Теперь давайте разберемся по шагам, сколько серной кислоты нам нужно.

1. Определим количество алюминия в моль:
• Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль.
• Количество алюминия в моль можно найти по формуле: количество (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль).
• Для 2,7 г алюминия: 2,7 г / 27 г/моль = 0,1 моль Al.
2. Определим, сколько моль серной кислоты нужно для реакции:
• Из уравнения видно, что на 2 моль Al требуется 3 моль H2SO4.
• Следовательно, для 0,1 моль Al потребуется: (3 моль H2SO4 / 2 моль Al) * 0,1 моль Al = 0,15 моль H2SO4.
3. Теперь найдем массу серной кислоты:
• Молярная масса H2SO4 составляет примерно 98 г/моль.
• Масса H2SO4 = количество (моль) * молярная масса (г/моль).
• Таким образом, масса H2SO4 = 0,15 моль * 98 г/моль = 14,7 г.

Итак, для полного «растворения» алюминия массой 2,7 г потребуется 14,7 г серной кислоты.