Какое количество теплоты (кДж) выделилось при реакции 5,6 л водорода с избытком хлора, согласно термохимическому уравнению H2 + Cl2 -> 2HCl + 92,3 кДж?

Химия 11 класс Термохимия Количество теплоты реакция водорода термохимическое уравнение H2 с Cl2 выделение теплоты 5,6 л водорода химия 11 класс Новый

Для того чтобы определить количество теплоты, выделившееся при реакции 5,6 л водорода с избытком хлора, нам нужно выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Найти количество моль водорода.

Сначала мы используем закон идеальных газов, который гласит, что 1 моль газа занимает объем 22,4 л при нормальных условиях (0°C и 1 атм). Таким образом, мы можем найти количество моль водорода (H2), используя следующую формулу:

• Количество моль = Объем (л) / 22,4 л/моль

Подставляем данные:

• Количество моль H2 = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль

Шаг 2: Определить количество теплоты, выделившееся при реакции.

Согласно термохимическому уравнению, при реакции 1 моль водорода с хлором выделяется 92,3 кДж тепла. Поскольку у нас есть 0,25 моль водорода, мы можем рассчитать количество теплоты, выделившееся при этой реакции:

• Количество теплоты = Количество моль H2 * Теплота реакции

Подставляем данные:

• Количество теплоты = 0,25 моль * 92,3 кДж/моль

Шаг 3: Посчитать результат.

Теперь умножим:

• Количество теплоты = 0,25 * 92,3 = 23,075 кДж

Ответ:

При реакции 5,6 л водорода с избытком хлора выделилось примерно 23,1 кДж теплоты.