Для решения этой задачи необходимо пройти несколько шагов. Давайте разберем их по порядку:

• Сначала найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4) в растворе. Для этого используем формулу:

n = C * V

• где n - количество вещества (в молях),
• C - концентрация раствора (в моль/л),
• V - объем раствора (в литрах).

Дано: C = 0.1 моль/л, V = 60 мл = 0.060 л.

Теперь подставим значения в формулу:

n(H2SO4) = 0.1 моль/л * 0.060 л = 0.006 моль.

• Теперь нужно записать уравнение реакции между магнием (Mg) и серной кислотой (H2SO4):

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑

• Из уравнения видно, что на 1 моль серной кислоты выделяется 1 моль водорода (H2).

• Так как на 1 моль H2SO4 выделяется 1 моль H2, то количество выделившегося водорода будет равно количеству вещества H2SO4:

n(H2) = n(H2SO4) = 0.006 моль.

Таким образом, при взаимодействии 60 мл 0.1 М раствора серной кислоты с магнием выделится 0.006 моль водорода.