Для решения задачи, давайте сначала разберем, что нам дано и что нужно найти.

У нас есть 48%-ный раствор гидроксида лития (LiOH) и оксид лития (Li2O). В результате реакции мы получаем 200 г 81,6%-ного раствора. Нам нужно определить соотношение масс исходных веществ.

Шаг 1: Найдем массу чистого LiOH в полученном растворе.

• 81,6% от 200 г = 0,816 * 200 = 163,2 г (это масса LiOH в растворе).

Шаг 2: Найдем массу раствора LiOH, которая была использована.

• Так как у нас 48%-ный раствор, то 48% от массы раствора равняется массе LiOH.
• Обозначим массу раствора LiOH как x. Тогда: 0,48x = 163,2 г.
• Решим уравнение: x = 163,2 / 0,48 = 340 г (это масса 48%-ного раствора LiOH).

Шаг 3: Теперь найдем массу оксида лития (Li2O), который был добавлен. Мы знаем, что в результате у нас есть 200 г раствора, и из них 340 г - это масса LiOH.

• Итак, масса Li2O = 200 г - 340 г = -140 г.

Однако, это значение не может быть отрицательным, значит, мы допустили ошибку в расчетах. Давайте попробуем по-другому.

Шаг 4: Соотношение масс исходных веществ.

• Масса LiOH в полученном растворе = 163,2 г.
• Теперь найдем массу Li2O. Мы знаем, что Li2O реагирует с водой и образует LiOH. Учитывая, что на 1 моль Li2O получается 2 моля LiOH, мы можем использовать молярные массы:
• Молярная масса LiOH = 24 г/моль, а Li2O = 30 г/моль.
• Для получения 163,2 г LiOH нам нужно: 163,2 г / 24 г/моль = 6,8 моль LiOH.
• Соответственно, для получения 6,8 моль LiOH нам нужно: 6,8 моль / 2 = 3,4 моль Li2O.
• Теперь найдем массу Li2O: 3,4 моль * 30 г/моль = 102 г Li2O.

Шаг 5: Теперь мы можем найти соотношение масс LiOH и Li2O.

• Масса LiOH = 340 г, масса Li2O = 102 г.
• Соотношение: 340 г : 102 г = 5:6.

Таким образом, правильный ответ - D) 5:6.