Какое термохимическое уравнение можно записать для реакции разложения оксида ртути (II), если для разложения 0,25 моля этого вещества было затрачено 22,5 кДж тепла?

Химия 11 класс Термохимия термохимическое уравнение разложение оксида ртути 0,25 моль затрачено 22,5 кДж химия 11 класс Новый

Для того чтобы записать термохимическое уравнение реакции разложения оксида ртути (II), необходимо учитывать как саму реакцию, так и количество тепла, которое было затрачено в процессе. Оксид ртути (II) имеет химическую формулу HgO и при нагревании разлагается на ртуть (Hg) и кислород (O2).

Сначала запишем уравнение реакции разложения:

• 2HgO (т) → 2Hg (ж) + O2 (г)

Теперь необходимо учесть, что для разложения 0,25 моля HgO было затрачено 22,5 кДж тепла. Это количество тепла соответствует разложению 0,25 моля оксида ртути.

Сначала найдем, сколько тепла затрачивается на 1 моль HgO:

• 22,5 кДж / 0,25 моль = 90 кДж/моль

Таким образом, для разложения 1 моля HgO будет затрачено 90 кДж тепла. Теперь мы можем записать термохимическое уравнение для данной реакции:

• 2HgO (т) → 2Hg (ж) + O2 (г) ΔH = +90 кДж

Здесь символ ΔH обозначает изменение энтальпии, которое в данном случае положительное, что указывает на то, что реакция эндотермическая (то есть для её протекания требуется подводить тепло).

В заключение, термохимическое уравнение разложения оксида ртути (II) можно записать следующим образом:

• 2HgO (т) → 2Hg (ж) + O2 (г) ΔH = +90 кДж