Какое термохимическое уравнение реакции можно составить, если при сжигании 46.5 грамм анилина выделяется 1700 кДж теплоты?

Химия 11 класс Термохимия термохимическое уравнение сжигание анилина выделение теплоты 46.5 грамм анилина расчет теплоты реакции Новый

Для того чтобы составить термохимическое уравнение реакции сжигания анилина, нам нужно выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Определение молекулярной массы анилина.

Анилин (C6H5NH2) состоит из следующих элементов: углерод (C), водород (H) и азот (N). Рассчитаем его молекулярную массу:

• Углерод (C): 6 атомов * 12 г/моль = 72 г/моль
• Водород (H): 7 атомов * 1 г/моль = 7 г/моль
• Азот (N): 1 атом * 14 г/моль = 14 г/моль

Итак, молекулярная масса анилина равна 72 + 7 + 14 = 93 г/моль.

Шаг 2: Определение количества молей анилина.

Теперь мы можем рассчитать количество молей анилина в 46.5 граммах:

• Количество молей = масса / молекулярная масса = 46.5 г / 93 г/моль ≈ 0.5 моль.

Шаг 3: Составление термохимического уравнения.

Сжигание анилина происходит по следующему уравнению:

C6H5NH2 + O2 → CO2 + H2O + N2

Теперь, чтобы учесть выделение теплоты, мы добавим количество теплоты, выделяющееся при реакции. Так как при сжигании 0.5 моля анилина выделяется 1700 кДж, то для 1 моль анилина выделится 3400 кДж.

Шаг 4: Запись термохимического уравнения.

Теперь мы можем записать термохимическое уравнение с учетом выделения теплоты:

C6H5NH2 + O2 → CO2 + H2O + N2 + 3400 кДж

Таким образом, термохимическое уравнение реакции сжигания анилина, учитывающее выделяемую теплоту, будет выглядеть следующим образом:

C6H5NH2 + O2 → CO2 + H2O + N2 + 3400 кДж.