Каков выход продукта реакции в процентах, если при взаимодействии 54 г алюминия с раствором серной кислоты была получена соль массой 6 г?

Химия 11 класс Реакции металлов с кислотами выход продукта реакции алюминий серная кислота масса соли химия 11 класс расчет выхода реакции Новый

Чтобы найти выход продукта реакции в процентах, нам нужно сначала определить теоретически возможную массу продукта, а затем сравнить её с фактической массой, полученной в результате реакции.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции между алюминием и серной кислотой.

Алюминий (Al) реагирует с серной кислотой (H2SO4), образуя сульфат алюминия (Al2(SO4)3) и водород (H2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Шаг 2: Найдем количество вещества алюминия, который участвует в реакции.

• Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль.
• Количество вещества алюминия (n) можно найти по формуле: n = m / M, где m - масса, M - молярная масса.
• n(Al) = 54 г / 27 г/моль = 2 моль.

Шаг 3: Определим, сколько моль сульфата алюминия (Al2(SO4)3) получится из 2 моль алюминия.

• Согласно уравнению реакции, 2 моль Al дают 1 моль Al2(SO4)3.
• Следовательно, из 2 моль Al получится 1 моль Al2(SO4)3.

Шаг 4: Найдем массу сульфата алюминия, которая должна была образоваться.

• Молярная масса Al2(SO4)3 = 2 * 27 + 3 * (32 + 16 * 4) = 54 + 3 * 64 = 54 + 192 = 246 г/моль.
• Следовательно, 1 моль Al2(SO4)3 имеет массу 246 г.

Шаг 5: Теперь мы можем рассчитать выход продукта реакции в процентах.

• Фактическая масса продукта (соли) = 6 г.
• Теоретически возможная масса продукта = 246 г.
• Выход продукта в процентах = (фактическая масса / теоретическая масса) * 100%.
• Выход = (6 г / 246 г) * 100% ≈ 2.44%.

Ответ: Выход продукта реакции составляет примерно 2.44%.