Какова электронная конфигурация для ионов: Cl-, Cu+, N3-? ДАМ ПЯТЬ БАЛЛОВ

Химия 11 класс Электронная конфигурация атомов и ионов электронная конфигурация ионы Cl- Cu+ N3- химия 11 класс химические элементы периодическая система заряд ионов свойства ионов Новый

Чтобы определить электронную конфигурацию ионов, сначала нужно знать электронную конфигурацию их нейтральных атомов. Затем мы будем учитывать заряд иона, чтобы скорректировать количество электронов. Давайте разберем каждый из указанных ионов по порядку.

1. Ион Cl- (хлоридный ион)

• Нейтральный атом хлора (Cl) имеет 17 электронов.
• Электронная конфигурация нейтрального атома: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.
• Поскольку Cl- имеет заряд -1, это означает, что он принимает один электрон.
• Таким образом, у Cl- будет 18 электронов.
• Электронная конфигурация Cl-: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

2. Ион Cu+ (медный ион)

• Нейтральный атом меди (Cu) имеет 29 электронов.
• Электронная конфигурация нейтрального атома: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹.
• Поскольку Cu+ имеет заряд +1, это означает, что он теряет один электрон.
• В этом случае, электрон уходит из 4s-орбитали, так как она заполняется перед 3d-орбиталью.
• Таким образом, у Cu+ будет 28 электронов.
• Электронная конфигурация Cu+: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰.

3. Ион N3- (нитридный ион)

• Нейтральный атом азота (N) имеет 7 электронов.
• Электронная конфигурация нейтрального атома: 1s² 2s² 2p³.
• Поскольку N3- имеет заряд -3, это означает, что он принимает три электрона.
• Таким образом, у N3- будет 10 электронов.
• Электронная конфигурация N3-: 1s² 2s² 2p⁶.

Итак, итоговые электронные конфигурации ионов:

• Cl-: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
• Cu+: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰
• N3-: 1s² 2s² 2p⁶