Какова электронная конфигурация иона K+Cl?

Химия 11 класс Электронная конфигурация атомов и ионов электронная конфигурация ион K+ ион Cl химия 11 класс свойства ионов химические элементы таблица Менделеева Новый

Для того чтобы определить электронную конфигурацию иона K⁺Cl, сначала нужно рассмотреть отдельные элементы: калий (K) и хлор (Cl).

1. Электронная конфигурация атомов:

• Калий (K): Атом калия имеет атомный номер 19, что означает, что у него 19 электронов. Его электронная конфигурация будет:
  • 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
• Хлор (Cl): Атом хлора имеет атомный номер 17, что означает, что у него 17 электронов. Его электронная конфигурация будет:
  • 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

2. Формирование ионов:

• Калий (K) отдает один электрон, чтобы стать ионом K⁺. Это приводит к следующей конфигурации:
  • 1s² 2s² 2p⁶ 3s⁰ (или просто 1s² 2s² 2p⁶)
• Хлор (Cl) принимает один электрон, чтобы стать ионом Cl^-. Это приводит к следующей конфигурации:
  • 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

3. Объединение ионов:

Когда ионы K⁺ и Cl^- соединяются, они образуют нейтральное соединение KCl. Однако, если мы говорим о конфигурации ионов отдельно, то:

• Ион K⁺: 1s² 2s² 2p⁶
• Ион Cl^-: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Таким образом, электронная конфигурация иона K⁺ будет такой же, как у благородного газа аргона (Ar), а ион Cl^- будет иметь ту же конфигурацию, что и аргон. Это объясняет, почему ионы K⁺ и Cl^- стремятся образовывать стабильные соединения.